Indiactorii redoxometrici sunt substanțe organice care au proprietatea de oxidant sau reducător slab, pentru care forma oxidată diferă de forma redusă prin culoare și structură.
Procesul poate fi simplificat astfel:
In ox -Indicatorul în forma oxidată, culoare a
In red- Indicatorul în forma redusă culoare b.
Cei mai reprezentativi indicatori redox de culoare sunt redați mai jos:
Funcție de poențialul existent în soluție pot avea loc transformări a formei oxidate în cea redusă și invers.Potențialul de electrod se exprima prin intermediul ecuației lui Nernst
![{\displaystyle E_{In_{ox}/In_{red}}=E_{In_{ox}/In_{red}}^{0}-{\frac {0.0591}{n}}\log {\frac {[{\mbox{Red}}]}{[{\mbox{Ox}}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/433a6a8895964c821add90c775e34735f9e1a204)
Valoarea de potențial la care Eox= Ered se numște potențial de tranziție.Deoarece mulți indicatori sunt baze sau acizi slabi , domeniile de viraj sunt dependente și de valoarea pH-ului, cu alte cuvinet concomitent cu transferul de electroni are loc și un transfer de protoni, caracterizat prin constanta K aHIn:
<1>
![{\displaystyle K_{aHIn}={\frac {[{\mbox{Red}}][In_{r}ed^{-}]}{[{\mbox{HIn}}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b6ada5d609679b13956681085ece8d1288a0ce26)
<2>
[] reprezintă concentrațiile speciilor respective
Din ecuațiile 1 și 2 rezultă
Valorile E 0 ale diferiților indicatori funcție de pH:
Vezi și
