Sulfato de cálcio

Sulfato de cálcio monohidratado Alerta sobre risco à saúde
Outros nomes	Gesso, Drierite
Identificadores
Número CAS	7778-18-9
Número RTECS	WS6920000
Propriedades
Fórmula molecular	CaSO4 CaSO4.1/2H2O (hemihidrato)
Massa molar	136.142 g/mol (anidro) 145.15 g/mol (hemihidrato)
Aparência	sólido branco
Densidade	2.96 g/cm^3, sólido
Ponto de fusão	1460 °C (anidro)
Solubilidade em água	0.24 g/100 mL (20 °C) ou 0,017M
Estrutura
Estrutura cristalina	ortorômbico
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	sulfeto de cálcio sulfito de cálcio
Outros catiões/cátions	sulfato de magnésio sulfato de estrôncio
Compostos relacionados	Gesso
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O sulfato de cálcio é um composto químico representado por CaSO₄, em que um cátion de cálcio se soma a um ânion sulfato por atração iônica. É considerado um sal inorgânico. Normalmente é encontrado no estado sólido, sua coloração é branca, e é pouco solúvel na água.

Na natureza, pode se apresentar na forma de cristais de anidrita ou gipsita. A anidrita possui coloração que pode variar de incolor a cinza escuro, com brilho intenso, mas não é fluorescente; é muito utilizada na produção de fertilizantes agrícolas, fabricação de cimento e giz, e também é útil para absorver água.

É matéria-prima para fabricação de giz escolar.^[1]

Gesso

O gesso usado na construção civil e em ortopedia para imobilização em caso de luxação e fratura óssea é o sulfato de cálcio di-hidratado (CaSO₄.2H₂O). Tem coloração que pode ser branca ou amarela, com brilho semelhante de pérolas.

Obtenção

O sulfato de cálcio pode ser obtido como subproduto de múltiplos procedimentos:

• Dessulfurização de gases de combustão: Consiste em remover o enxofre ou os gases de algumas usinas (como usinas de combustíveis fósseis e de produção de cimento), e passar por uma lavagem com cal ou calcário moído com o objetivo de diminuir o teor do enxofre nele contido. O produto resultante da lavagem com cal ou calcário moído é o sulfito de cálcio, que será oxidado a sulfato de cálcio.
• Refino do zinco: São adicionadas soluções de sulfato de zinco para serem tratados com cal com finalidade de precipitar os metais pesados para produzir o sulfato de cálcio.
• Produção de fluoreto de hidrogênio: Há o envolvimento do fluoreto de cálcio e do ácido sulfúrico, onde ocorrerá a precipitação do sulfato de cálcio.

Referências

1. Joab Trajano Silva (15 de julho de 2011). «As múltiplas faces do carbonato de cálcio». Ciência Hoje das Crianças. UOL.com.br. Consultado em 1 de maio de 2013. Arquivado do original em 4 de março de 2016 

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