Neptunium(VI)fluoride

Neptunium(VI)fluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van neptunium(VI)fluoride
Structuurformule van neptunium(VI)fluoride
Eenheidscel van kristallijn neptunium(VI)fluoride
Eenheidscel van kristallijn neptunium(VI)fluoride
Algemeen
Molecuul­formule NpF6
IUPAC-naam neptunium(VI)fluoride
Molmassa 351,04 g/mol
SMILES
F[Np](F)(F)(F)(F)F
InChI
1S/6FH.Np/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6
CAS-nummer 14521-05-2
PubChem 19695135
Wikidata Q1977886
Beschrijving Radioactieve oranje kristallijne vaste stof
Vergelijkbaar met uranium(IV)fluoride
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand vast
Kleur oranje
Smeltpunt 54,4 °C
Kookpunt 55,18 °C
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Neptunium(VI)fluoride of neptuniumhexafluoride (NpF6) is het zwaarste fluoride van neptunium. Het is een vluchtige, oranje, kristallijne vaste stof die radioactief en corrosief is. Neptunium(VI)fluoride is een covalente verbinding en geen zout.

Synthese

De gebruikelijke synthese van neptunium(VI)fluoride is analoog aan die van uranium(VI)fluoride, namelijk de reactie van neptunium(IV)fluoride (NpF4) met difluor:

Voor uranium(VI)fluoride verloopt de reactie bij ongeveer 300°C; voor neptunium(VI)fluoride is een hogere temperatuur (ongeveer 500°C) nodig. Voor de vorming van het hexafluoride van het volgende actinide, plutonium(VI)fluoride uit plutonium(IV)fluoride en fluorgas, is een nog hogere temperatuur vereist (750°C).[1] Hexafluoriden van zwaardere actiniden zijn niet bekend.

Neptunium(VI)fluoride werd voor het eerst bereid in 1946 door Alan E. Florin. Dit gebeurde op microgramschaal door de fluorering van neptunium(III)fluoride (NpF3):

Glenn T. Seaborg en Harrison S. Brown vroegen in 1947 octrooi aan voor de vorming van neptunium(VI)fluoride door fluorering van neptunium(III)fluoride of neptunium(IV)fluoride. Het octrooi werd in 1961 verleend.[2]

Neptunium(IV)fluoride wordt op lage temperatuur gevormd door de reactie van neptunium(IV)oxide of neptunium(IV)fluoride met dizuurstofdifluoride (O2F2):[3]

Eigenschappen en reacties

Neptunium(VI)fluoride vormt in vaste toestand orthorombische kristallen met vier moleculen per eenheidscel, net als uranium(VI)fluoride. Bij standaarddruk smelt het bij 54,4°C en kookt het bij 55,18°C. Het tripelpunt ligt bij 55,10°C en 1010 hPa (758 torr), wat bijna de standaarddruk is. Dit betekent dat reeds bij een weinig verlaagde luchtdruk, door verwarming neptunium(VI)fluoride door sublimatie rechtstreeks van de vaste toestand naar de gasfase kan overgaan. In de gasfase bestaat het uit regelmatige octaëdrische moleculen. De bindingslengte Np-F bedraagt 198,1 picometer.

Neptunium(VI)fluoride is stabiel in droge lucht, maar reageert hevig met water (ook in vochtige lucht), waarbij het wateroplosbare neptunyl(VI)fluoride en giftig waterstoffluoride gevormd worden:

Strategi Solo vs Squad di Free Fire: Cara Menang Mudah!