Tindak balas berbalik

Tindak balas berbalik ialah tindak balas kimia yang menghasilkan campuran zat tindak balas dan hasil seimbang. Untuk tindak balas melibatkan dua zat tindak balas dan dua hasil ini boleh dinyatakan dengan lambang sebagai

${\displaystyle aA+bB\rightleftharpoons cC+dD}$

A dan B boleh bertindak balas untuk membentuk C dan D atau, dalam tindak balas berbalik, C dan D boleh bertindak balas untuk membentuk A dan B. Ini adalah berbeza daripada proses berbalik dalam termodinamik.

Kepekatan zat tindak balas dan hasil di dalam campuran seimbang ditentukan oleh kepekatan analisis bahan uji (A dan B atau C dan D) dan pemalar keseimbangan, K. Magnitud pemalar keseimbangan bergantung pada perubahan tenaga bebas Gibbs untuk tindak balas.^[1] Maka, apabila perubahan tenaga bebas adalah besar (melebihi kira-kira 30 kJ mol⁻¹), lalu pemalar keseimbangan adalah besar (log K > 3) dan kepekatan zat tindak balas pada keseimbangan adalah sangat kecil. Tindak balas sebegitu kadang-kadang dianggap sebagai tindak balas tidak berbalik, sungguhpun pada kenyataan amaun zat tindak balas masih dijangka hadir dalam sistem tindak balas. Tindak balas kimia yang memang tidak berbalik biasanya dicapai apabila salah satu hasil keluar daripada sistem tindak balas, contohnya, seperti karbon dioksida (meruap) dalam tindak balas

Ca CO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Lihat juga

• Keseimbangan dinamik
• Ketidakberbalikan
• Keberbalikan mikroskopik

Rujukan

1. pada tekanan malar.