PROFILBARU.COM

Natrium oksida
Sodium oxide	Sodium oxide
Nama
	Nama IUPAC Sodium oxide
	Nama lain Disodium oxide
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	1313-59-3 ;
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif;
ECHA InfoCard	100.013.827
Nombor EC	215-208-9;
PubChem CID	73971;
Nombor PBB	1825
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0049781 ;
	InChI InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2;
	SMILES [O-2].[Na+].[Na+];
Sifat
Formula kimia	Na2O
Jisim molar	61.98 g·mol−1
Rupa bentuk	Pepejal putih
Ketumpatan	2.27 g/cm3
Takat lebur	1,132 °C (2,070 °F; 1,405 K)
Takat didih	1,950 °C (3,540 °F; 2,220 K) Mengalami pemejalwapan
Pemejalwapan	Pemejalwapan 1275 °C
Keterlarutan dalam air	Bertindak balas dengan ganas untuk menghasilkan NaOH
Keterlarutan	Bertindak balas dengan etanol
Kerentanan magnet (χ)	−19.8·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Antifluorit (kiub berpusatkan muka), cF12
Kumpulan ruang	Fm3m, No. 225
Geometri; koordinasi	Tetrahedron (Na+); kubik (O2−)
Termokimia
Muatan haba tentu, C	72.95 J/(mol·K)
Entropi molar; piawai So298	73 J/(mol·K)
Entalpi pembentukan; piawai (ΔfH⦵298)	−416 kJ/mol
Tenaga bebas Gibbs (ΔfG˚)	−377.1 kJ/mol
Bahaya
Bahaya-bahaya utama	Mengakis, bertindak balas dengan ganas dengan air
MSDS	ICSC 1653
Piktogram GHS
Penyata bahaya GHS	H314
Penyata pencegahan GHS	P280
NFPA 704 (berlian api)	0 3 1 W
Takat kilat	Tidak mudah terbakar
Sebatian berkaitan
Anion lain	Natrium sulfida; Natrium selenida; Natrium telurida
Kation lain	Litium oksida; Kalium oksida; Rubidium oksida; Sesium oksida
Oksida natrium lain berkaitan	Natrium peroksida; Natrium superoksida
Sebatian berkaitan	Natrium hidroksida
	Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	pengesahan (apa yang perlu: /?)
	Rujukan kotak info

Natrium oksida adalah sebatian kimia dengan formula Na₂O. Ia digunakan dalam seramik dan gelas. Sebatian ini ialah adalah asas anhidrida natrium hidroksida; NaOH dihasilkan apabila air ditambah kepada natrium oksida.

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

Oksida logam alkali M₂O (M = Li, Na, K, Rb) menghablur dalam struktur antifluorit. Dalam motif ini kedudukan anion dan kation akan dibalikkan berbanding dengan kedudukan mereka dalam CaF₂, dengan ion natrium diselaraskan dalam bentuk tetrahedron kepada 4 ion oksida dan ion oksida disusun secara kubik ke 8 ion natrium. ^[3]^[4]

Rujukan

^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A23. ISBN 0-618-94690-X.
^ ^a ^b ^c Sigma-Aldrich Co., Sodium oxide. Dicapai pada 2014-05-25.
^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40: 588–93. doi:10.1002/bbpc.19340400811.
^ Wells, A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

Pautan luar

Kategori berkenaan Natrium oksida di Wikimedia Commons

[b1-1] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A23. ISBN 0-618-94690-X.

[sigma-2] Sigma-Aldrich Co., Sodium oxide. Dicapai pada 2014-05-25.

[3] Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40: 588–93. doi:10.1002/bbpc.19340400811.

[4] Wells, A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

[1]

[2]

[3]

[4]