Molekulu masa

Atsevišķu molekulu masas ir ļoti mazas. Piemēram, 1 g ūdens satur ${\displaystyle 3,7\cdot 10^{22}\ }$ molekulas. Tāpēc vienas ūdens molekulas masa ${\displaystyle m_{oH_{2}O}\approx {\frac {1}{3,7\cdot 10^{22}}}g\approx 3\cdot 10^{-23}g\ }$.

Apmēram tādas pašas masas ir citu vielu molekulām, izņemot milzīgas organisko vielu molekulas, kuras satur tūkstošiem atomu.

Relatīvā molekulmasa

Relatīvā molekulmasa vai atommasa ${\displaystyle M_{r}\ }$ ir dotās vielas molekulas (vai atoma) masas ${\displaystyle m_{0}\ }$ attiecību pret 1/12 oglekļa atoma masas ${\displaystyle m_{0C}\ }$:

${\displaystyle M_{r}={\frac {m_{0}}{1/12m_{0C}}}\ }$

Tā kā molekulas masas ir ļoti mazas, aprēķinos izdevīgi izmantot nevis masas absolūtās vērtības, bet gan relatīvās vērtības. Saskaņā ar starptautisku vienošanos visu atomu un molekulu masas salīdzina ar 1/12 oglekļa atoma masas (tā saucamā atommasu oglekļa skala).

Mūsdienās visu ķīmisko elementu relatīvās atommasas ir noteiktas samērā precīzi. Saskaitot relatīvās atommasas atomiem, no kuriem veidota molekula, var aprēķināt relatīvo molekulmasu.

Skatīt arī

• Relatīvā molekulmasa
• Vielas daudzums
• Avogadro skaitlis
• Molmasa

Ārējās saites

• Encyclopædia Britannica raksts (angliski)
• Krievijas Lielās enciklopēdijas raksts (krieviski)
• Enciklopēdijas Krugosvet raksts (krieviski)