Sieros trioksidas

Šiam straipsniui ar jo daliai trūksta išnašų į patikimus šaltinius. Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdami tinkamas išnašas su šaltiniais.

Sieros trioksidas
Sisteminis (IUPAC) pavadinimas
Sieros trioksidas
CAS numeris	[7446-11-9]
Cheminė formulė	SO3
Molinė masė	80,06 g/mol
SMILES	O=S(=O)=O
Rūgštingumas (pKa)
Bazingumas (pKb)
Valentingumas
Fizinė informacija
Tankis
Išvaizda	Bespalvės dujos
Lydymosi t°	16,9 °C
Virimo t°	45 °C
Lūžio rodiklis (nD)
Klampumas
Tirpumas H2O	hidrolizė
Šiluminis laidumas
log P
Garavimo slėgis
kH
Kritinis santykinis drėgnumas
Farmakokinetinė informacija
Biotinkamumas
Metabolizmas
Pusamžis
Pavojus
MSDS
ES klasifikacija	Ėdantis (C)
NFPA 704
Žybsnio t°
Užsiliepsnojimo t°
R-frazės	R14, R35, R37
S-frazės	S1/2, S26, S30, S45
LD50
Struktūra
Kristalinė struktūra
Molekulinė forma	trikampinė plokštuma
Dipolio momentas
Simetrijos grupė	D3h
Termochemija
ΔfH^o298
Giminingi junginiai
Giminingi
Giminingi junginiai	Sieros dioksidas, Sieros rūgštis
Giminingos grupės

Sieros trioksidas – cheminė medžiaga, kurios formulė SO₃. Normaliomis sąlygomis tai yra bespalvės, turinčios specifinį kvapą, dujos. Ši medžiaga daro didelę įtaką aplinkos taršai, reaguodama su vandens garais iš jos susidaro H₂SO₄ (vienas iš rūgščių lietų komponentų).

Cheminės reakcijos

SO₃ yra H₂SO₄ rūgšties anhidridas. Tokiu atveju, vyksta reakcija:

${\displaystyle \mathrm {\ SO_{3}+H_{2}O\ \longrightarrow \ H_{2}SO_{4}(+88kJ/mol)} }$

Ši reakcija vyksta dideliu greičiu ir yra endoterminė. Nuo 340 °C, sieros rūgštis, sieros trioksidas ir vanduo egzistuoja kartu gana dideliomis koncentracijomis.

Sieros trioksidas taip pat reaguoja su sieros dichloridu, kurio metu išsiskiria naudingas reagentas tionilo chloridas:

${\displaystyle \mathrm {\ SO_{3}+SCl_{2}\ \longrightarrow \ SOCl_{2}+SO_{2}} }$

Gamyba

Sieros trioksidas laboratorijoje gali būti pagamintas panaudojant dviejų lygių natrio bisulfato pirolizę:

1) dehidratacija

${\displaystyle \mathrm {\ 2NaHSO_{4}\ \longrightarrow \ Na_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O} }$

2) krekingas

${\displaystyle \mathrm {\ Na_{2}S_{2}O_{7}\ \longrightarrow \ Na_{2}S_{2}O_{4}+SO_{3}} }$

Šis metodas veiks ir su kitų metalų bisulfatais, pagrindinis faktorius yra tarpinės pirosulfato druskos stabilumas.

Pramonėje SO₃ yra gaminamas kontaktiniu metodu: sieros dioksidas (paprastai išskiriamas deginant sierą arba piritą) iš pradžių yra išgryninamas elektrostatiniu nusodinimu. Išgrynintas SO₂ yra oksiduojamas deguonimi tarp 400–600 °C katalizuojant per vanadžio pentoksidą (V₂O₅), aktyvintą su kalio oksidu (K₂O), padedant diatomitui arba kvarcui.

Didžioji dalis sieros trioksido, pagaminto šiuo būdu, yra paverčiama sieros rūgštimi ne tiesioginiai pridedant vandens, su kuriuo jis suformuoja rūgštinį rūką, bet absorbuojant koncentruotoje sieros rūgštyje ir pasigaminusį oleumą atskiedžiant vandeniu.