염화 크로뮴(III)

삼염화 크로뮴
일반적인 성질
IUPAC 이름 삼염화 크로뮴
화학식 CrCl3
CAS 번호 10025-73-7
PubChem 6452300
ChemSpider 4954736
물리적 성질
상태 고체
녹는점 1425.15 K
1152 °C
2105.6 °F
끓는점 1573.15 K
1300 °C
2372 °F
밀도 2.87 g/cm3
물에 대한 용해도 58.5 g/100ml
산성도(pKa) 2.4 (0.2M 용액)
형태 녹색
인화점 불연성
열화학적 성질
안전성
LD50(반수 치사량) 1870 mg/kg (경구, 쥐)

삼염화 크로뮴은 염화 크로뮴(III) 또는 크로뮴 클로라이드라고도 하며 화학식 CrCl3・xH2O 로 나타날 수 있는 화합물이다. 여기서 x 는 0, 5, 6 일 수 있다. 삼염화 크로뮴의 무수물은 보라색 고체이다. 삼염화물의 가장 일반적인 형태는 짙은 녹색의 육수화물 CrCl3・6H2O이다. 삼염화 크로뮴은 촉매 및 양모 염료의 전구체로 사용된다.

구조

무수 삼염화 크로뮴은 염화 이트륨의 구조와 거의 똑같으며 다른 층에 양이온이 없으면 인접한 층 사이의 결합이 약해지기 때문에 삼염화 크로뮴 결정은 층 사이의 평면을 따라 쉽게 쪼개 져서 삼염화 크로뮴은 얇은 조각의 형상을 가지고 있다.[1][2]

삼염화 크로뮴 수화물

삼염화 크로뮴은 배위되는 염화물 음이온의 수와 결정화 수의 측면에서 다른 여러 가지 화학적 형태 (이성질체)로 존재하는 다소 특이한 특성을 나타낸다. 다른 형태는 고체와 수용액 모두에 존재한다. [CrCl3−n (H2O)n ]z +의 형태로 여러 구성원이 알려져 있다. 주요 수화물은 [CrCl2(H2O)4 ] Cl • 2(H2O)이다.[3] 그리고 옅은 녹색 [CrCl (H2O) 5 ] Cl2 • (H2O)과 보라색 [Cr (H2O) 6 ] Cl 3이 있다. 다른 크로뮴(III) 화합물에서도 유사한 동작이 발생한다.

만들기

무수 삼염화 크로뮴은 염소와 크롬의 결합으로 만들 수 있다.[4][5]

2Cr + 3 Cl 2 → 2 CrCl 3

반응

느린 반응 속도는 크롬 (III) 복합체에서 일반적이다. Cr 3+ 이온의 낮은 반응성은 결정 장 이론을 사용하여 설명 할 수 있다.

주의

크롬(+3) 화합물은 독성이 있다.

각주

  1. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). 《Chemistry of the Elements》 2판. Butterworth-Heinemann. 1020쪽. ISBN 978-0-08-037941-8. 
  2. ↑ A. F. Wells, 'Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
  3. ↑ Ian G. Dance, Hans C. Freeman "The Crystal Structure of Dichlorotetraaquochromium(III) Chloride Dihydrate: Primary and Secondary Metal Ion Hydration" Inorganic Chemistry 1965, volume 4, 1555–1561. doi:10.1021/ic50033a006
  4. ↑ D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.
  5. ↑ Brauer, Georg (1965) [1962]. 《Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie》 [Handbook of Preparative Inorganic Chemistry] (독일어) 2. Stuttgart; New York, New York: Ferdinand Enke Verlag; Academic Press, Inc. 1340쪽. ISBN 978-0-32316129-9. 2014년 1월 10일에 확인함. 

추가 자료

  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
  • J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
  • K. Takai, Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1 : Reagents, Auxiliaries and Catalysts for CC Bond Formation, (RM Coates, SE Denmark, eds.), pp. 206–211, Wiley, New York, 1999.

외부 링크

Strategi Solo vs Squad di Free Fire: Cara Menang Mudah!