염화 칼슘

염화 칼슘
Structure of calcium chloride, (chlorine is green, calcium is gray)
Sample of calcium chloride
이름
IUPAC 이름
Calcium chloride
별칭
Neutral calcium chloride; calcium(II) chloride, calcium dichloride, E509
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.030.115
EC 번호
  • 233-140-8
E 번호 E509 (산도 조절제, ...)
RTECS 번호
  • EV9800000
UNII
  • InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 예예
    Key: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 예예
  • InChI=1/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
    Key: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG
  • [Ca+2].[Cl-].[Cl-]
성질
CaCl2
몰 질량 110.98 g·mol−1
겉보기 White powder, hygroscopic
냄새 Odorless
밀도
  • 2.15 g/cm3 (anhydrous)
  • 2.24 g/cm3 (monohydrate)
  • 1.85 g/cm3 (dihydrate)
  • 1.83 g/cm3 (tetrahydrate)
  • 1.71 g/cm3 (hexahydrate)[1]
녹는점 772–775 °C (1,422–1,427 °F; 1,045–1,048 K)
anhydrous[5]
260 °C (500 °F; 533 K)
monohydrate, decomposes
175 °C (347 °F; 448 K)
dihydrate, decomposes
45.5 °C (113.9 °F; 318.6 K)
tetrahydrate, decomposes[5]
30 °C (86 °F; 303 K)
hexahydrate, decomposes[1]
끓는점 1,935 °C (3,515 °F; 2,208 K) anhydrous[1]
Anhydrous:
74.5 g/100 mL (20 °C)[2]
Hexahydrate:
49.4 g/100 mL (−25 °C)
59.5 g/100 mL (0 °C)
65 g/100 mL (10 °C)
81.1 g/100 mL (25 °C)[1]
102.2 g/100 mL (30.2 °C)
α-Tetrahydrate:
90.8 g/100 mL (20 °C)
114.4 g/100 mL (40 °C)
Dihydrate:
134.5 g/100 mL (60 °C)
152.4 g/100 mL (100 °C)[3]
용해도
ethanol에서의 용해도
  • 18.3 g/100 g (0 °C)
  • 25.8 g/100 g (20 °C)
  • 35.3 g/100 g (40 °C)
  • 56.2 g/100 g (70 °C)[4]
methanol에서의 용해도
  • 21.8 g/100 g (0 °C)
  • 29.2 g/100 g (20 °C)
  • 38.5 g/100 g (40 °C)[4]
acetone에서의 용해도 0.1 g/kg (20 °C)[4]
pyridine에서의 용해도 16.6 g/kg[4]
산성도 (pKa)
  • 8–9 (anhydrous)
  • 6.5–8.0 (hexahydrate)
−5.47·10−5 cm3/mol[1]
1.52
점도
  • 3.34 cP (787 °C)
  • 1.44 cP (967 °C)[4]
구조
  • Pnnm, No. 58 (anhydrous)
  • P42/mnm, No. 136 (anhydrous, >217 °C)[6]
  • 2/m 2/m 2/m (anhydrous)
  • 4/m 2/m 2/m (anhydrous, >217 °C)[6]
a = 6.259 Å, b = 6.444 Å, c = 4.17 Å (anhydrous, 17 °C)[6]
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Octahedral (Ca2+, anhydrous)
열화학
  • 72.89 J/mol·K (anhydrous)[1]
  • 106.23 J/mol·K (monohydrate)
  • 172.92 J/mol·K (dihydrate)
  • 251.17 J/mol·K (tetrahydrate)
  • 300.7 J/mol·K (hexahydrate)[5]
108.4 J/mol·K[1][5]
  • −795.42 kJ/mol (anhydrous)[1]
  • −1110.98 kJ/mol (monohydrate)
  • −1403.98 kJ/mol (dihydrate)
  • −2009.99 kJ/mol (tetrahydrate)
  • −2608.01 kJ/mol (hexahydrate)[5]
−748.81 kJ/mol[1][5]
약리학
A12AA07 (WHO) B05XA07, G04BA03
위험
주요 위험 Irritant
GHS 그림문자 GHS07: Harmful[7]
신호어 경고
H319[7]
P305+351+338[7]
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
1,000-1,400 mg/kg (rats, oral)[8]
관련 화합물
다른 음이온
다른 양이온
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
아니오아니오 확인 (관련 정보 예예아니오아니오 ?)

염화 칼슘(塩化칼슘, 문화어: 염화칼시움, CaCl2, Calcium chloride)은 칼슘과 염소로 이루어진 흰 빛깔의 결정 구조를 지닌 염이다. 제빙할 때의 냉각 매제, 또 눈이 어는 것을 방지할 때 제설제로 쓰인다.

생성

탄산 칼슘, 산화 칼슘, 수산화 칼슘에 염산을 섞어 가열한 뒤 증발, 농축시켜서 만든다.

이용

  • 인산염 추출: 3 CaCl2 (aq) + 2 K3PO4 (aq) → Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)
  • 전기분해: CaCl2 (l) → Ca (s) + Cl2 (g) - 칼슘 금속과 염소 기체가 생성된다.

시멘트 경화촉진제[10], 기초 공사 터파기 토질이 붕괴성 토질인 경우 지반의 화학적 안정화에 쓰인다.

문제점

도로의 아스팔트를 약하게 만드는 주범으로도 지목된다. 염화칼슘에 포함된 염소 성분은 금속의 부식을 촉진시켜 구조물에 영향을 끼치는데 철과 만나면 부식이 6배까지 가속화된다. 석회석이 들어간 시멘트도 지속적으로 접촉하면 부식이 진행돼된다. 염화칼슘으로 약해진 아스팔트를 위를 자동차가 지나가게 되면 노면이 탈락하고 도로 파임 현상이 생기기도 한다. 콘크리트 안에 철근까지도 침투해서 철근이 끊어지고 콘크리도 깨지고 하수도로 들어가면 물이 오염된다.

같이 보기

각주

  1. ↑ 가 나 다 라 마 바 사 아 자 Lide, David R., 편집. (2009). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 90판. Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0. 
  2. ↑ “Calcium chloride (anhydrous)”. 《ICSC》. International Programme on Chemical Safety and the European Commission. 
  3. ↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》 2판. New York: D. Van Nostrand Company. 196쪽. 
  4. ↑ 가 나 다 라 마 바 Anatolievich, Kiper Ruslan. “Properties of substance: calcium chloride”. 《chemister.ru》. 2014년 7월 7일에 확인함. 
  5. ↑ 가 나 다 라 마 바 Pradyot, Patnaik (2019). 《Handbook of Inorganic Chemicals》. The McGraw-Hill Companies, Inc. 162쪽. ISBN 978-0-07-049439-8. 
  6. ↑ 가 나 다 라 Müller, Ulrich (2006). 《Inorganic Structural Chemistry》. 《wiley.com》 2판 (England: John Wiley & Sons Ltd.). 33쪽. ISBN 978-0-470-01864-4. 
  7. ↑ 가 나 다 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-07-07.
  8. ↑ Donald E. Garrett (2004). 《Handbook of Lithium and Natural Calcium Chloride》. 379쪽. ISBN 978-0080472904. 2018년 8월 29일에 확인함. Its toxicity upon ingestion, is indicated by the test on rats: oral LD50 (rat) is 1.0–1.4 g/kg (the lethal dose for half of the test animals, in this case rats...) 
  9. ↑ “MSDS of Calcium chloride”. 《fishersci.ca》. Fisher Scientific. 2014년 7월 7일에 확인함. 
  10. ↑ 박영태 (2019). 《토목기사 실기》. 424쪽. 

외부 링크

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