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Lithium carbonate
이름
	IUPAC 이름 Lithium carbonate
	별칭 Dilithium carbonate, Carbolith, Cibalith-S, Duralith, Eskalith, Lithane, Lithizine, Lithobid, Lithonate, Lithotabs Priadel, Zabuyelite
식별자
CAS 번호	554-13-2 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:6504 ;
ChEMBL	ChEMBL1200826 ;
ChemSpider	10654 ;
ECHA InfoCard	100.008.239
KEGG	D00801 ;
PubChem CID	11125;
RTECS 번호	OJ5800000;
UNII	2BMD2GNA4V ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1023784 ;
	InChI InChI=1S/CH2O3.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2+1/p-2 Key: XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/CH2O3.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2+1/p-2 Key: XGZVUEUWXADBQD-NUQVWONBAY;
	SMILES [Li+].[Li+].[O-]C([O-])=O;
성질
화학식	Li; 2CO; 3
몰 질량	73.89 g/mol
겉보기	Odorless white powder
밀도	2.11 g/cm3
녹는점	723 °C (1,333 °F; 996 K)
끓는점	1,310 °C (2,390 °F; 1,580 K) ; Decomposes from ~1300 °C
물에서의 용해도	1.54 g/100 mL (0 °C); 1.43 g/100 mL (10 °C); 1.29 g/100 mL (25 °C); 1.08 g/100 mL (40 °C); 0.69 g/100 mL (100 °C);
용해도곱 (Ksp)	8.15×10−4
용해도	Insoluble in acetone, ammonia, alcohol
자화율 (χ)	−27.0·10−6 cm3/mol
굴절률 (nD)	1.428
점도	4.64 cP (777 °C); 3.36 cP (817 °C);
열화학
열용량 (C)	97.4 J/mol·K
표준 몰 엔트로피 (So298)	90.37 J/mol·K
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−1215.6 kJ/mol
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	−1132.4 kJ/mol
위험
주요 위험	Irritant
물질 안전 보건 자료	ICSC 1109
GHS 그림문자
신호어	경고
GHS 유해위험문구	H302, H319
GHS 예방조치문구	P305+351+338
인화점	Non-flammable
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	525 mg/kg (oral, rat)
관련 화합물
다른 양이온	Sodium carbonate; Potassium carbonate; Rubidium carbonate; Caesium carbonate
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

탄산 리튬(Lithium carbonate)은 화학식 Li
2CO
3을 갖는 무기 화합물이자 탄산염의 리튬 염이다. 이 백색 염은 금속산화물 가공에 널리 사용된다. WHO 필수 의약품 목록에 등재되어 있는데^[7] 양극성 장애 등 기분 장애를 위한 치료제로서 사용될 수 있기 때문이다.^[8]^[7]

이용

탄산 리튬은 중요한 산업 화학 물질이다. 리튬이온 배터리에 쓰이는 화합물로서 주로 사용된다. 탄산 리튬에서 유래한 유리는 오븐웨어에 유용하다.

반응

Li
2CO
3 + CO
2 + H
2O

2 LiHCO
3

각주

↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》. Van Nostrand.
↑ John Rumble (2018년 6월 18일). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 (영어) 99판. CRC Press. 5–188쪽. ISBN 978-1138561632.
↑ ^가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 “lithium carbonate”. 《Chemister.ru》. 2007년 3월 19일. 2017년 1월 2일에 확인함.
↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
↑ ^가 ^나 ^다 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-06-03.
↑ Michael Chambers. “ChemIDplus - 554-13-2 - XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L - Lithium carbonate [USAN:USP:JAN] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information”. 《Chem.sis.nlm.nih.gov》. 2017년 1월 2일에 확인함.
↑ ^가 ^나 “WHO Model List of Essential Medicines” (PDF). 《World Health Organization》. October 2013. 2014년 4월 22일에 확인함.
↑ “Lithium Carbonate Medication Guide” (PDF). 《U.S. FDA》. 2022년 1월 27일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2022년 1월 27일에 확인함.