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염화 암모늄
이름
	IUPAC 이름 Ammonium chloride
	별칭 Sal ammoniac, Salmiac, Nushadir salt, Sal armagnac, Salt armoniack, Salmiak
식별자
CAS 번호	12125-02-9 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:31206 ;
ChemSpider	23807 ;
ECHA InfoCard	100.031.976
EC 번호	235-186-4;
KEGG	D01139 ;
PubChem CID	25517;
RTECS 번호	BP4550000;
UNII	01Q9PC255D ;
UN 번호	3077
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0020078 ;
	InChI InChI=1S/ClH.H3N/h1H;1H3 Key: NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/ClH.H3N/h1H;1H3 Key: NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYAI;
	SMILES [Cl-].[NH4+];
성질
화학식	ClH4N
몰 질량	53.49 g·mol−1
겉보기	백색 고체, 흡습성
냄새	Odorless
밀도	1.519 g/cm3
승화	Decomposes at 337.6 °C at 1 atm; ΔdecompHo = 176.1 kJ/mol
물에서의 용해도	244 g/L (−15 °C); 294 g/L (0 °C); 383.0 g/L (25 °C); 454.4 g/L (40 °C); 740.8 g/L (100 °C)
용해도곱 (Ksp)	30.9 (395 g/L)
용해도	Soluble in liquid 암모니아, 하이드라진, ; Slightly soluble in 아세톤; Insoluble in 다이에틸 에터, en:ethyl acetate
methanol에서의 용해도	32 g/kg (17 °C); 33.5 g/kg (19 °C); 35.4 g/kg (25 °C)
ethanol에서의 용해도	6 g/L (19 °C)
glycerol에서의 용해도	97 g/kg
sulfur dioxide에서의 용해도	0.09 g/kg (0 °C); 0.031 g/kg (25 °C)
acetic acid에서의 용해도	0.67 g/kg (16.6 °C)
증기 압력	133.3 Pa (160.4 °C); 6.5 kPa (250 °C); 33.5 kPa (300 °C)
산성도 (pKa)	9.24
자화율 (χ)	-36.7·10−6 cm3/mol
굴절률 (nD)	1.642 (20 °C)
구조
결정 구조	CsCl, cP2
공간군	Pm3m, No. 221
격자 상수	a = 0.3876 nm
단위 세포 화학식 (Z)	1
열화학
열용량 (C)	84.1 J/mol·K
표준 몰 엔트로피 (So298)	94.56 J/mol·K
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−314.43 kJ/mol
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	−202.97 kJ/mol
약리학
ATC 코드	B05XA04 (WHO) G04BA01
위험
물질 안전 보건 자료	ICSC 1051
GHS 그림문자
신호어	경고
GHS 유해위험문구	H302, H319
GHS 예방조치문구	P305+351+338
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 2 0
인화점	불연성
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	1650 mg/kg (생쥐, 구강)
	NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	none
REL (권장)	TWA 10 mg/m3 ST 20 mg/m3 (연기)
IDLH (직접적 위험)	N.D.
관련 화합물
다른 음이온	플루오린화 암모늄; 브로민화 암모늄; 아이오딘화 암모늄
다른 양이온	염화 나트륨; 염화 칼륨; 염화 히드록실암모늄
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

염화 암모늄(Ammonium Chloride, Sal Ammoniac)은 암모늄염의 일종이다. 화학식은 N H₄Cl이다. 북정사(北庭砂), 염안(鹽安)이라고도 한다.

특성

분자량은 53.50이며, 백색의 결정성 고체로 존재한다. 350 °C에서 분해되며, 통제된 환경에서는 520 °C에서 승화된다. 비중은 1.52이다. 물에 쉽게 용해되고, 암모니아 수용액에도 잘 용해되지만, 메탄올에는 약간 녹는다.

제법

염화 암모늄은 암모니아와 염화 수소의 중화반응으로 얻을 수 있다. 반응식은 다음과 같다.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

또는 수산화 암모늄과 염화 수소와의 반응으로도 얻을 수 있다. 반응식은 다음과 같다.

NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O

반응 이후 건조, 결정화, 분리 과정을 거친다.

용도

염화 암모늄은 물에 녹아 암모늄 이온과 염화 이온을 내놓으므로 물의 전기전도도를 상승시키기 때문에 건전지의 전해액으로 이용된다. 또한 염화 암모늄은 납땜시 녹은 금속이 직접 공기와 접하는 것을 막는 플럭스로 사용된다. 이 외에 직물의 착색, 가죽의 무두질, 다른 암모늄 화합물을 합성하는 데에 재료로도 사용된다.

염화 암모늄은 일반적으로 비료의 질소 공급원으로는 적합하지 않다. 염화암모늄은 염소를 포함하고 있는데, 염소 성분이 토양에 축적될 경우 토양에 좋지 않은 영향을 끼치기 때문이다.

또한 염화 암모늄은 크기가 큰 살오징어목의 생물들이 부력을 얻기 위해 흔히 사용한다.

신체에 미치는 악영향

위장을 자극하여 구역질, 구토, 설사 등이 일어나게 한다. 호흡기를 자극하여 기침, 숨 가쁨 등이 일어나게 한다. 피부를 자극하여 발적과 가려움과 통증을 느끼게 한다. 눈을 자극하여 발적과 통증을 느끼게 한다.

같이 보기

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염화 암모늄

참고 문헌

Considine, G. D. et al., Van Nostrand's encyclopedia of chemistry, 5th edition, Hoboken : Wiley-Interscience, 2005.
https://web.archive.org/web/20080602131833/http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/A5724.htm

각주

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Results here are multiplied by water's density at temperature of solution for unit conversion.
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[sioc-4] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》 2판. D. Van Nostrand Company.
Results here are multiplied by water's density at temperature of solution for unit conversion.

[slm-5] “Solubility Products of Selected Compounds”. Salt Lake Metals. 2014년 6월 11일에 확인함.

[pphoic-6] 가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 Pradyot, Patnaik (2003). 《Handbook of Inorganic Chemicals》. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 978-0-07-049439-8.

[sigma-7] 가 ^나 ^다 ^라 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-06-11.

[8] Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.131쪽. ISBN 1439855110.

[9] Breñosa, A.G; Rodríguez, F; Moreno, M (1993). “Phase transition temperatures and thermal hysteresis in NH₄Cl_1−xBr_x (x≤0.05) crystals determined through charge transfer spectra of Cu²⁺(II) centres”. 《Solid State Communications》 85 (2): 135. Bibcode:1993SSCom..85..135B. doi:10.1016/0038-1098(93)90362-Q.

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