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塩化ニトロシル
	IUPAC名塩化ニトロシル
	別称オキシ塩化窒素; 塩化ニトロソニウム
識別情報
CAS登録番号	2696-92-6
E番号	E919 (その他)
	SMILES O=N(Cl);
特性
化学式	NOCl
モル質量	65.46 g/mol
外観	黄色気体、赤色液体
密度	1.417g/cm3、液体 @-12℃; 2.99g/L、気体
融点	-59.6℃
沸点	-6.4℃
水への溶解度	分解
構造
分子の形	sp2 at N
双極子モーメント	1.90D
危険性
安全データシート(外部リンク)	ICSC 1580
主な危険性	毒性が大きい
経口摂取での危険性	不明。
呼吸器への危険性	咳。咽頭痛。息苦しさ。息切れ。
眼への危険性	充血。痛み。熱傷。
皮膚への危険性	発赤。痛み。皮膚熱傷。
NFPA 704	0 3 1 W
関連する物質
関連物質	次亜硝酸 (ニトロシル); フッ化ニトロシル; 臭化ニトロシル
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

塩化ニトロシル（えんかニトロシル、nitrosyl chloride）は、化学式 NOCl の無機化合物である。広く一般に、王水の分解によって生成する。ハロゲン化ニトロシルは他にフッ化ニトロシル、臭化ニトロシルが知られている。

性質

黄赤色の気体で、強い酸化力を持ち、塩酸や硝酸に溶かしても反応しない金や白金も、NOClによって酸化されて塩化金や塩化白金が生じる。塩素化・ニトロ化・酸化反応を起こす。ただしタンタル、イリジウムは酸に対しての耐性が極めて高いため、塩素化できない（イリジウムは粉末にすればわずかに反応する）。

化学式はNOClであるが、構造を考慮するとONClと書いた方が適している。NとOの結合は二重結合でその結合距離は1.16 Å、NとClの結合は単結合でその結合距離は1.69 Åである。また、O-N-Clの結合角は113°である^[1]。

NOClは活性炭のもとで一酸化窒素と塩素を作用させて発生させる。または、硫酸水素ニトロシルと塩酸から合成することもできる。

{\ce {HCl\ + NOHSO4 -> NOCl\ + H2SO4}}

また、塩酸と硝酸の反応によっても合成できる^[2]。

{\ce {HNO3\ + 3HCl -> Cl2\ + 2H2O\ + NOCl}}

^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ L. J. Beckham, W. A. Fessler, M. A. Kise (1951). “Nitrosyl Chloride”. Chemical Reviews 48: 319–396. doi:10.1021/cr60151a001.