Scandio

Scandio
21 Sc                                                                                                                                                                                                                                               calcio ← scandio → titanio
Aspetto
Aspetto dell'elemento bianco argenteo
Linea spettrale Linea spettrale dell'elemento
Generalità
Nome, simbolo, numero atomico	scandio, Sc, 21
Serie	metalli di transizione
Gruppo, periodo, blocco	3 (IIIB), 4, d
Densità	2 985 kg/m³
Configurazione elettronica	Configurazione elettronica
Termine spettroscopico	^2D3/2
Proprietà atomiche
Peso atomico	44,955910
Raggio atomico (calc.)	160(184) pm
Raggio covalente	144 pm
Configurazione elettronica	[Ar]4s^23d^1
e^− per livello energetico	2, 8, 9, 2
Stati di ossidazione	3 (base debole)
Struttura cristallina	esagonale
Proprietà fisiche
Stato della materia	solido
Punto di fusione	1 814 K (1 541 °C)
Punto di ebollizione	3 103 K (2 830 °C)
Volume molare	15,00×10^−6 m³/mol
Entalpia di vaporizzazione	314,2 kJ/mol
Calore di fusione	14,1 kJ/mol
Tensione di vapore	22,1 Pa a 1 812 K
Altre proprietà
Numero CAS	7440-20-2
Elettronegatività	1,36 (Scala di Pauling)
Calore specifico	568 J/(kg·K)
Conducibilità elettrica	1,77×10^6/(m·Ω)
Conducibilità termica	15,8 W/(m·K)
Energia di prima ionizzazione	0,6331 MJ/mol
Energia di seconda ionizzazione	1,2350 MJ/mol
Energia di terza ionizzazione	2,3886 MJ/mol
Energia di quarta ionizzazione	7,0906 MJ/mol
Energia di quinta ionizzazione	8,843 MJ/mol
Energia di sesta ionizzazione	10,679 MJ/mol
Energia di settima ionizzazione	13,310 MJ/mol
Energia di ottava ionizzazione	15,250 MJ/mol
Energia di nona ionizzazione	17,370 MJ/mol
Energia di decima ionizzazione	21,726 MJ/mol
Isotopi più stabili
iso NA TD DM DE DP ^45Sc 100% Sc è stabile con 24 neutroni ^46Sc sintetico 83,79 giorni β^− 2,367 ^46Ti
iso: isotopo NA: abbondanza in natura TD: tempo di dimezzamento DM: modalità di decadimento DE: energia di decadimento in MeV DP: prodotto del decadimento

Lo scandio è l'elemento chimico di numero atomico 21 e il suo simbolo è Sc. Lo scandio è il primo degli elementi del gruppo 3 del sistema periodico e, come tale, inaugura il blocco d e quindi anche la serie dei metalli di transizione.

È un metallo lucente, piuttosto tenero, di color grigio-argenteo, con proprietà chimiche intermedie tra quelle dell'alluminio e quelle dell'ittrio, suo omologo superiore. È presente in alcuni rari minerali della Scandinavia, da cui prende il nome, e a volte viene classificato insieme con l'ittrio e il lantanio come una terra rara.

Caratteristiche

Lo scandio è un metallo trivalente molto leggero; il suo colore, se esposto all'aria, vira leggermente verso il giallo o il rosa. Le sue proprietà chimiche sono più simili all'ittrio e alle terre rare piuttosto che al calcio o al titanio, suoi vicini nella tavola periodica. Questo è dovuto al fatto che l'ittrio, così come il lantanio e l'attinio hanno un elettrone nell'orbitale d, caratterizzato da una minore mobilità nel metallo che risulta in una minore capacità di conduzione rispetto ad altri metalli trivalenti come l'alluminio. Lo stato di ossidazione più comune dello scandio è +3. In forma metallica viene sciolto dagli acidi, ma non da una miscela 1:1 di acido nitrico e acido fluoridrico, che produce passivazione.

Applicazioni

• Circa 20 chilogrammi di scandio vengono consumati ogni anno (come Sc₂O₃) negli Stati Uniti per la costruzione di lampade ad alta intensità: addizionando ioduro di scandio ad una lampada a vapori di mercurio si ottiene una fonte di luce molto simile alla luce solare ed energeticamente molto efficiente; tali lampade vengono usate negli studi televisivi. Altri 80 kg di scandio all'anno sono impiegati per la produzione di lampadine.
• L'isotopo radioattivo ⁴⁶Sc viene usato nelle raffinerie di petrolio come tracciante radioattivo.
• Nelle leghe alluminio-scandio per attrezzi sportivi (biciclette, mazze da baseball ecc.): questo è l'uso quantitativamente prevalente. Quando viene aggiunto all'alluminio, lo scandio ne migliora la resistenza e la duttilità, oltre a prevenirne l'invecchiamento e incrementare la resistenza alla fatica, attraverso la formazione di fasi Al₃Sc. Inoltre è stato dimostrato che l'aggiunta di scandio riduce il numero e la gravità delle crepe da solidificazione nelle leghe di alluminio ad alta resistenza.
• Nell'industria aerospaziale, per particolari strutturali in alluminio ad alte prestazioni.

Storia

Nel 1869 Dmitrij Mendeleev, in base alla sua legge periodica, predisse l'esistenza dello scandio ed alcune delle proprietà che avrebbe dovuto avere e lo chiamò ekaboro. Lo scandio (dal latino Scandia, "Scandinavia") fu poi scoperto da Lars Fredrik Nilson nel 1879 mentre lui e i suoi collaboratori stavano cercando terre rare metalliche. Nilson usò l'analisi spettroscopica per trovare il nuovo elemento all'interno dell'euxenite-(Y) e della gadolinite. Per isolarlo processò 10 chilogrammi di euxenite con altri residui di terre rare, per ottenere circa 2 grammi di scandio sotto forma di ossido (Sc₂O₃). Per Teodor Cleve isolò l'ossido di scandio circa nello stesso tempo di Nilson, ma diversamente da lui determinò che lo scandio era identico all'ekaboro di Mendeleev.

Nel 1937 venne preparato per la prima volta lo scandio metallico per elettrolisi di una fusione eutettica di potassio, litio e cloruro di scandio a 700-800 °C: gli elettrodi erano un cavo di tungsteno in un letto di zinco liquido e il crogiuolo stesso, fatto di grafite. La produzione di quantità rilevanti di scandio metallurgico (metallico e puro al 99%) dovette però aspettare fino al 1960.

Abbondanza

Le uniche fonti concentrate di questo elemento sono alcuni minerali rari provenienti dalla Scandinavia e dalla Malesia, come la thortveitite (di cui costituisce una rilevante parte), la euxenite-(Y) e la gadolinite; lo scandio non si trova mai puro in natura.

Lo scandio è il 23º elemento in ordine di abbondanza nel Sole e nelle stelle analoghe, così come sul suolo lunare, ma solo il 50º sulla Terra; è ampiamente distribuito nella crosta terrestre e quasi 800 minerali contengono normalmente tracce di scandio. Si pensa che il colore blu della varietà acquamarina del berillo sia dovuto allo scandio in esso contenuto. Si può trovare nei residui dell'estrazione del tungsteno dalla wolframite di Zinnwald.

La thortveitite è comunque la principale fonte di scandio, con uranio come principale sottoprodotto, di cui pure è importante fonte. Lo scandio puro è prodotto commercialmente per riduzione del fluoruro di scandio con calcio metallico.

Altra sorgente importante di scandio sono le rimanenze militari sovietiche. Non esistono giacimenti di scandio nelle Americhe o nell'Europa continentale.

Un nuovo ritrovamento di terre rare in Scandinavia è localizzato a Kiruna.

Isotopi

Lo scandio naturale è composto di un solo isotopo stabile, il ⁴⁵Sc (elemento monoisotopico). Sono stati preparati artificialmente 13 radioisotopi di scandio, con numeri di massa che vanno da 40 (⁴⁰Sc) a 54 (⁵⁴Sc). Il modo di decadimento per gli isotopi antecedenti il ⁴⁵Sc è la cattura elettronica/emissione di positrone (ε/β⁺), con produzione di isotopi del calcio; quelli seguenti l'isotopo stabile è invece l'emissione di elettrone (β^-), con produzione di isotopi di titanio.

L'isotopo ⁴³Sc decade per emissione di positrone (β⁺), la cattura elettronica avviene in percentuale troppo piccola per essere quantificata, con emivita di 3,89 ore; il ⁴⁴Sc analogamente, con emivita 3,97 ore; i tre più stabili sono quelli con numero di massa maggiore dell'isotopo stabile, che decadono per emissione di elettrone (β^-): ⁴⁶Sc con emivita di 83,79 giorni, ⁴⁷Sc con emivita 3,3492 giorni e ⁴⁸Sc con emivita 43,71 ore.^[1] Tutti i rimanenti isotopi sono altamente radioattivi con emivite di meno di 4 ore e alcuni di meno di 2 minuti. Questo elemento ha inoltre 5 stati metastabili di cui il più stabile è ^44mSc (t_½ con 58,6 ore).

Precauzioni

La polvere di scandio metallico è infiammabile all'aria.

Note

1. Livechart - Table of Nuclides - Nuclear structure and decay data, su www-nds.iaea.org. URL consultato il 16 maggio 2022.

Bibliografia

• Francesco Borgese, Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico, Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1.
• R. Barbucci, A. Sabatini e P. Dapporto, Tavola periodica e proprietà degli elementi, Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998 (archiviato dall'url originale il 22 ottobre 2010).

Voci correlate

• Ossido di scandio

Altri progetti

Altri progetti

• Wikizionario
• Wikimedia Commons

• Wikizionario contiene il lemma di dizionario «scandio»
• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su scandio

Collegamenti esterni

• scandio, su Treccani.it – Enciclopedie on line, Istituto dell'Enciclopedia Italiana.
• (EN) scandium, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
• (EN) Scandio, su periodic.lanl.gov, Los Alamos National Laboratory. URL consultato il 6 ottobre 2009 (archiviato dall'url originale il 10 giugno 2006).
• (EN) Scandio, su WebElements.com.
• (EN) Scandio, su EnvironmentalChemistry.com.

Controllo di autorità	Thesaurus BNCF 38291 · LCCN (EN) sh85117977 · GND (DE) 4051871-1 · BNF (FR) cb12201543p (data) · J9U (EN, HE) 987007558467005171 · NDL (EN, JA) 00571660