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Bromuro di alluminio

Bromuro di alluminio
Modello molecolare della forma dimera
Modello molecolare della forma dimera
Nome IUPAC
tribromuro di alluminio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareAlBr3
Al2Br6
Massa molecolare (u)266.69
Aspettosolido cristallino bianco
Numero CAS7727-15-3
Numero EINECS231-779-7
PubChem24409 e 166749
SMILES
[Al](Br)(Br)Br
Proprietà chimico-fisiche
Solubilità in acquasubisce idrolisi
Temperatura di ebollizione265 °C (538 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
corrosivo
Frasi H314
Consigli P260 - 280 - 301+330+331 - 305+351+338 - 309+310 [1]

Il bromuro di alluminio è il sale di alluminio dell'acido bromidrico.

Esiste sia in forma anidra (AlBr3), sia in forma idrata (AlBr3 · 6H2O). In forma anidra a temperatura ambiente il bromuro di alluminio si presenta come dimero Al2Br6. Il riscaldamento provoca la scissione dei dimeri in monomeri secondo la reazione:

Al2Br6 → 2 AlBr3 ΔH°diss = 59 kJ/mol

favorita dalle alte temperature.

Il composto si idrolizza violentemente a contatto con l'acqua, sviluppando un precipitato bianco di idrossido di alluminio e vapori corrosivi di acido bromidrico.

Caratteristiche

Data la bassa differenza di elettronegatività tra alluminio e bromo, tra i due elementi si instaurano legami covalenti polari e non ionici. Non potendosi formare una struttura cristallina ionica, le temperature di fusione ed ebollizione sono relativamente basse rispetto, per esempio, a quelle dei bromuri di metalli alcalini.

Produzione

La tecnica di produzione più impiegata è la sintesi diretta a partire dai suoi elementi, bromo e alluminio, secondo la reazione estremamente esotermica:

2 Al + 3 Br2 → Al2Br6

Tuttavia, data la pericolosità dei copiosi vapori di bromo prodotti, a livello didattico si preferisce fare reagire il metallo con acido bromidrico:

2 Al + 6 HBr → Al2Br6 + 3 H2

Utilizzi

Il bromuro di alluminio può essere utilizzato come catalizzatore per la reazione di Friedel-Crafts. Tuttavia, per il suo costo minore e il simile potere catalitico, si preferisce utilizzare allo scopo il cloruro di alluminio.

Note

  1. ^ scheda del cloruro di alluminio anidro su IFA-GESTIS

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