Permanganat

"MnO4" beralih ke halaman ini. Untuk ion manganat MnO₄²⁻, lihat Manganat.

Struktur dari ion manganat(VII)

Permanganat adalah sebuah nama umum untuk senyawa kimia yang mengandung ion manganat(VII) ion, (MnO₄⁻). Karena mangan mempunyai bilangan oksidasi sebesar +7, maka ion permanganat(VII) merupakan oksidator kuat. Ion ini mempunyai bentuk geometri tetrahedral.^[1] Larutan permanganat biasanya berwarna ungu dan bersifat neutral dan sedikit mempunyai sifat alkalinitas.

Dalam larutan asam, permanganat(VII) akan tereduksi sehingga tidak berwarna dan bilangan oksidasinya menjadi +2 (ion mangan(II) (Mn²⁺)).

8 H⁺ + MnO₄⁻ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O

Dalam larutan basa kuat, permanganat(VII) akan tereduksi, warnanya menjadi hijau, dengan bilangan oksidasi +6 (manganat MnO₄²⁻).

MnO₄⁻ + e⁻ → MnO₄²⁻

Dalam larutan netral, ion ini akan tereduksi sehingga bilangan oksidasinya menjadi +4, warnanya hijau (mangan dioksida MnO₂).

2 H₂O + MnO₄⁻ + 3 e⁻ → MnO₂ + 4 OH⁻

Senyawa

• Amonium permanganat, NH₄MnO₄
• Kalsium permanganat, Ca(MnO₄)₂
• Kalium permanganat, KMnO₄
• Natrium permanganat, NaMnO₄

Lihat juga

• Perklorat, sebuah ion yang mirip dengan tengahnya adalah ion klorin(VII)
• Kromat, yang bersifat isoelektronik dengan permanganat

Referensi

1. Sukalyan Dash, Sabita Patel and Bijay K. Mishra (2009). "Oxidation by permanganate: synthetic and mechanistic aspects". Tetrahedron. 65 (4): 707–739. doi:10.1016/j.tet.2008.10.038.