Kadmium klorida

Kadmium klorida
Nama
Nama IUPAC
Kadmium diklorida
Nama lain
Kadmium(II) klorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 2570
  • InChI=1S/Cd.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 YaY
    Key: YKYOUMDCQGMQQO-UHFFFAOYSA-L YaY
  • InChI=1/Cd.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
    Key: YKYOUMDCQGMQQO-NUQVWONBAG
  • [Cd+2].[Cl-].[Cl-]
Sifat
CdCl2
Massa molar 183,31 g·mol−1
Penampilan Padat putih, higroskopik
Bau Tidak berbau
Densitas 4.047 g/cm3 (anhidrat)[1]
3.327 g/cm3 (Hemipentahidrat)[2]
Titik lebur 568 °C (1.054 °F; 841 K)
pada 760 mmHg[2]
Titik didih 964 °C (1.767 °F; 1.237 K)
pada 760 mmHg[2]
Hemipentahidrat:
79.5 g/100 mL (−10 °C)
90 g/100 mL (0 °C)
Monohidrat:
119.6 g/100 mL (25 °C)[2]
134.3 g/100 mL (40 °C)
134.2 g/100 mL (60 °C)
147 g/100 mL (100 °C)[3]
Kelarutan Dapat larut dalam alkohol, selenium(IV) oksiklorida, benzonitril
Tidak dapat larut dalam eter, aseton[1]
Kelarutan dalam piridin 4.6 g/kg (0 °C)
7.9 g/kg (4 °C)
8.1 g/kg (15 °C)
6.7 g/kg (30 °C)
5 g/kg (100 °C)[1]
Kelarutan dalam etanol 1.3 g/100 g (10 °C)
1.48 g/100 g (20 °C)
1.91 g/100 g (40 °C)
2.53 g/100 g (70 °C)[1]
Kelarutan dalam dimetil sulfoksida 18 g/100 g (25 °C)[1]
Tekanan uap 0.01 kPa (471 °C)
0.1 kPa (541 °C)[2]
−6.87·10−5 cm3/mol[2]
Viskositas 2.31 cP (597 °C)
1.87 cP (687 °C)[1]
Struktur
Rombohedral, hR9 (anhidrat)[4]
Monoklinik (hemipentahidrat)[3]
R3m, No. 166 (anhidrat)[4]
3 2/m (anhidrat)[4]
a = 3.846 Å, c = 17.479 Å (anhidrat)[4]
α = 90°, β = 90°, γ = 120°
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 74.7 J/mol·K[2]
Entropi molar standar (So) 115.3 J/mol·K[2]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −391.5 kJ/mol[2]
Energi bebas Gibbs (ΔfG) −343.9 kJ/mol[2]
Bahaya
Lembar data keselamatan External MSDS
Piktogram GHS GHS06: BeracunGHS08: Bahaya KesehatanGHS09: Bahaya Lingkungan[5]
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410[5]
P210, P260, P273, P284, P301+310, P310[5]
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
94 mg/kg (tikus, lewat mulut)[1]
60 mg/kg (tikus, lewat mulut)
88 mg/kg (tikus, lewat mulut)[7]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
 [1910.1027] TWA 0.005 mg/m3 (sebagai Cd)[6]
REL (yang direkomendasikan)
 Ca[6]
IDLH (langsung berbahaya)
 Ca [9 mg/m3 (sebagai Cd)][6]
Senyawa terkait
Anion lain
 Kadmium fluorida
Kadmium bromida
Kadmium iodida
Kation lainnya
 Seng klorida
Raksa(II) klorida
Kalsium klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Kadmium klorida adalah senyawa dengan rumus kimia CdCl2. Senyawa ini merupakan senyawa higroskopik yang sangat mudah larut dalam air dan agak dapat larut dalam alkohol. Di dalam air, senyawa ini sangat mudah larut karena senyawa ini membentuk ion-ion kompleks seperti [CdCl4]2−.[8]

CdCl2 + 2 Cl− → [CdCl4]2−

Dengan kation yang besar, ion [CdCl5]3− dapat diisolasi.

Pembuatan

Kadmium klorida anhidrat dapat dibuat dari reaksi gas klorin atau hidrogen klorida dengan logam kadmium yang telah dipanaskan:

Cd + 2 HCl → CdCl2 + H2

Kegunaan

Kadmium klorida digunakan untuk membuat kadmium sulfida:

CdO + H2S → CdS + HOH

Di dalam laboratorium, CdCl2 anhidrat dapat digunakan untuk membuat senyawa organokadmium jenis R2Cd. R di sini adalah aril atau alkil. Senyawa tersebut pernah digunakan untuk membuat keton dari asil klorida:[9]

CdCl2 + 2 RMgX → R2Cd + MgCl2 + MgX2

R2Cd + 2R'COCl → 2R'COR + CdCl2

Reagen ini telah digantikan oleh senyawa organotembaga dengan kadar racun yang jauh lebih rendah daripada senyawa organokadmium.

Kadmium klorida juga digunakan dalam proses fotokopi, pewarnaan, dan elektroplating.

Referensi

  1. ^ a b c d e f g Anatolievich, Kiper Ruslan. "cadmium chloride". http://chemister.ru. Diakses tanggal 2014-06-25.  Hapus pranala luar di parameter |website= (bantuan)
  2. ^ a b c d e f g h i j Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-90). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0. 
  3. ^ a b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (edisi ke-2nd). New York: D. Van Nostrand Company. hlm. 169. 
  4. ^ a b c d "Cadmium Chloride - CdCl2". http://wwwchem.uwimona.edu.jm. Mona, Jamaica: The University of the West Indies. Diakses tanggal 2014-06-25.  Hapus pranala luar di parameter |website= (bantuan)
  5. ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Cadmium chloride. Diakses tanggal 2014-05-23.
  6. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0087". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  7. ^ "Cadmium compounds (as Cd)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  8. ^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  9. ^ J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.