Bismut(III) oksida

Bismut(III) oksida

Nama
Nama IUPAC Bismut trioksida Bismut(III) oksida Bismit (mineral)
Penanda
Nomor CAS	1304-76-3^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	14093^Y
Nomor EC
PubChem CID	14776
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	A6I4E79QF1^Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8046537
InChI InChI=1S/2Bi.3O^Y Key: WMWLMWRWZQELOS-UHFFFAOYSA-N^Y InChI=1/2Bi.3O/rBi2O3/c3-1-5-2-4 Key: WMWLMWRWZQELOS-JOBWJGIYAA
SMILES O=[Bi]O[Bi]=O
Sifat
Rumus kimia	Bi2O3
Massa molar	465.96 g/mol
Penampilan	kristal atau bubuk kuning
Bau	Tidak berbau
Densitas	8.90 g/cm^3, padat
Titik lebur	817 °C (1.503 °F; 1.090 K)[1]
Titik didih	1.890 °C (3.430 °F; 2.160 K)
Kelarutan dalam air	Tidak dapat larut
Kelarutan	Dapat larut dalam asam
Suseptibilitas magnetik (χ)	-83.0·10^−6 cm^3/mol
Struktur
Struktur kristal	monoklinik, mP20, Kelompok ruang P21/c (No 14)
Geometri koordinasi	pseudo-oktahedral
Bahaya
Lembar data keselamatan	MallBaker MSDS
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H315, H319, H335, H413
Langkah perlindungan GHS	P261, P264, P271, P273, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Bismut trisulfida
Kation lainnya	Arsen trioksida Antimon trioksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Bismut(III) oksida adalah senyawa bismut yang paling diperlukan di dalam bidang perindustrian. Senyawa ini juga merupakan titik awal dalam proses atau percobaan kimia yang berkaitan dengan unsur bismut. Senyawa ini dapat ditemui secara alami dalam bentuk mineral bismit (monoklinik) dan sfaerobismoit (tetragonal, jauh lebih langka), tetapi biasanya diperoleh sebagai produk sampingan dari proses peleburan bijih tembaga dan timbal. Bismut trioksida sering kali digunakan untuk menghasilkan efek "telur naga" dalam kembang api sebagai pengganti timbal merah.^[1]

Struktur

Struktur Bi₂O₃ berbeda dengan arsen(III) oksida, As₂O₃, dan antimon(III) oksida, Sb₂O₃.^[2]

Bismut oksida, Bi₂O₃, memiliki lima polimorf kristalografi. Fase dalam suhu ruangan, α-Bi₂O₃, memiliki struktur kristal monoklinik. Terdapat tiga fase dalam suhu yang tinggi, yaitu fase β yang berbentuk tetragonal, fase γ yang berbentuk kubik berpusat badan, dan fase δ yang berbentuk kubik.

Preparasi

Bismut trioksida dibuat dari bismut subnitrat. Bismut subnitrat sendiri dihasilkan dengan melarutkan bismut ke dalam asam nitrat yang panas. Penambahan natrium hidroksida yang berlebih disertai dengan pemanasan akan mengakibatkan pengendapan bismut(III) oksida sebagai bubuk kuning yang berat.

Reaksi

Oksidasi dengan amonium persulfat dan soda encer akan menghasilkan bismut tetraoksida. Elektrolisis bismut(III) oksida di dalam larutan alkali yang panas dan memiliki konsentrasi tinggi akan menghasilkan endapan merah bismut(V) oksida. Bismut(III) oksida juga dapat bereaksi dengan asam-asam mineral untuk menghasilkan garam-garam bismut(III).

Referensi

1. Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. hlm. 243. ISBN 0-07-049439-8. Diakses tanggal 2009-06-06. 
2. Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry. 5th. London, England: Oxford University Press. hlm.890 ISBN 0-19-855370-6

Bacaan lanjut

• Shannon, R. D. (1976). "Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides". Acta Crystallographica Section A. 32 (5): 751–67. Bibcode:1976AcCrA..32..751S. doi:10.1107/S0567739476001551. 
• Vannier, R.N.; Mairesse, G.; Abraham, F.; Nowogrocki, G. (1993). "Incommensurate Superlattice in Mo-Substituted Bi₄V₂O₁₁". Journal of Solid State Chemistry. 103 (2): 441–6. Bibcode:1993JSSCh.103..441V. doi:10.1006/jssc.1993.1120.