Tallium-fluorid

tallium-fluorid
Kémiai azonosítók
CAS-szám	7789-27-7
PubChem	62675
ChemSpider	56426
RTECS szám	XG4900000
SMILES F[Tl]
InChI InChI=1S/FH.Tl/h1H;/q;+1/p-1
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	TlF
Moláris tömeg	223,39 g·mol^−1
Megjelenés	színtelen, szilárd anyag
Sűrűség	8,36 g·cm^−3
Olvadáspont	327 °C
Forráspont	655 °C
Oldhatóság (vízben)	nagyon jól oldódik
Oldószerei	etanolban kismértékben oldódik
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet	trigonális hR81
Veszélyek
Főbb veszélyek	nagyon mérgező, egészségre veszélyes, környezetre veszélyes[1]
R mondatok	R26/28 R33 R51/53
S mondatok	(S1/2) S13 S28 S45 S61
Rokon vegyületek
Rokon vegyületek	tallium-trifluorid
Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.

A tallium-fluorid szervetlen vegyület, képlete TlF.

Előállítása

Tallium-karbonát és tiszta hidrogén-fluorid reakciójával állítható elő:^[2]

${\displaystyle \mathrm {Tl_{2}CO_{3}+2\ HF\longrightarrow 2\ TlF+CO_{2}+H_{2}O} }$

Tulajdonságai

A tallium-fluorid fényes, fehér kristályokat alkot. Kristályszerkezete rombos (deformált kősó szerkezete van, mert a Tl⁺ két inert 6s² elektronnal rendelkezik^[3]), a = 518,48; b = 609,80; c = 549,16(2) pm; Z = 4, tércsoport Pm2a.^[4][5][6] Nem higroszkópos. Tömény vizes oldata lúgos. Folyadékként sárga színű. Kissé elfolyósodik párás levegőben, de megszilárdul vízmentes alakban száraz levegőben. A többi tallium(I)-halogeniddel ellentétben nagyon jól oldódik vízben.^[7]

Felhasználása

Fluortatalmú észterek gyártásánál használják.

Források

1. Datenblatt Thallium(I) fluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 24. April 2011 (PDF).
2. Georg Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2; ISBN 3-432-87813-3, S. 876.
3. (2000) „The Crystal Structures of Thallium(I) Fluoride”. Journal of Solid State Chemistry 150 (2), 266. o. DOI:10.1006/jssc.1999.8587. 
4. Crystal structure and lattice energy of thallium(I) fluoride: inert-pair distortions, doi:10.1039/DT9740001907.
5. Wiberg, Nils; Wiberg, Egon & Holleman, A. F., Inorganic Chemistry, Academic Press, pp. 1037, ISBN 0-12-352651-5, <https://books.google.com/?id=LxhQPdMRfVIC&pg=PA1037&dq=%22Thallium(I)+fluoride%22>. Hozzáférés ideje: 2008-06-17
6. Meyer, Gerd; Naumann, Dieter & Wesemann, Lars, Inorganic Chemistry in Focus III, Wiley-VCH, pp. 21, ISBN 3-527-31510-1, <https://books.google.com/?id=5y41VGaZEFIC&pg=PA21&dq=%22Thallium(I)+fluoride%22>. Hozzáférés ideje: 2008-06-17^{[halott link]}
7. Arora, M. G., P-block Elements, Anmol Publications, pp. 35, ISBN 81-7488-563-3, <https://books.google.com/?id=QR3TCaKaykEC&pg=PA35&dq=%22Thallium(I)+fluoride%22>. Hozzáférés ideje: 2008-06-17

• Saha A. Thallium toxicity: A growing concern. Indian J Occup Environ Med 2005;9:53-56

Fordítás

Ez a szócikk részben vagy egészben a Thallium(I)-fluorid című német Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.

Ez a szócikk részben vagy egészben a Thallium(I) fluoride című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.