| oxigén-difluorid
|
![]()
Az oxigén-difluorid molekula szerkezete és mérete
|
Az oxigén-difluorid molekula kalottamodellje
|
| Más nevek |
oxigén-fluorid
hipofluorossav anhidrid
|
| Kémiai azonosítók
|
| CAS-szám |
7783-41-7
|
| PubChem |
24547
|
| ChemSpider |
22953
|
| EINECS-szám |
231-996-7
|
| ChEBI |
30494
|
| RTECS szám |
RS2100000
|
|
|
|
|
| InChIKey |
UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYSA-N
|
| Kémiai és fizikai tulajdonságok
|
| Kémiai képlet |
OF2
|
| Moláris tömeg |
53,9962 g/mol
|
| Megjelenés |
színtelen gáz, cseppfolyósítva halványsárga folyadék
|
| Szag |
sajátos, kellemetlen szagú
|
| Sűrűség |
1,90 g/cm³ (−224° C, folyadék),
1,719 g/cm³ (−183° C, folyadék), 1,521 g/cm³ (folyadék −145 °C-on), 1,88 g/l (gázként szobahőmérsékleten)
|
| Olvadáspont |
−223,8 °C
|
| Forráspont |
−144,75 °C
|
| Oldhatóság (vízben) |
hidrolizál[1]
|
| Termokémia
|
Std. képződési
entalpia ΔfHo298 |
24,5 kJ mol−1
|
Standard moláris
entrópia So298 |
246,98 J/mol K
|
| Hőkapacitás, C |
43,3 J/mol K
|
| Rokon vegyületek
|
| Rokon vegyületek |
HFO
O2F2
NHF2
NF3
SCl2
|
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.
|
Az oxigén-difluorid kémiai vegyület, az oxigén egyik fluoridja, képlete OF2. Molekulaszerkezete – ahogy azt a vegyértékelektronpár-taszítási elmélet is jósolja – V alakú, mint a vízé, de tulajdonságai nagyon eltérőek tőle, erős oxidálószer lévén. Kritikus pontja -58° 4,95 MPa nyomáson
Előállítása
Először 1929-ben szintetizálták, olvadt kálium-fluorid és kis mennyiségű vizet tartalmazó hidrogén-fluorid elektrolízisével állították elő.[2][3] A manapság használt eljárásban nátrium-hidroxid híg vizes oldatát reagáltatják fluorral, melléktermékként nátrium-fluorid keletkezik:
2 F2 + 2 NaOH → OF2 + 2 NaF + H2O
Reakciói
Erős oxidálószer. Benne az oxigén oxidációs száma +2, ami nem fordul elő más vegyületben. 200 °C felett gyökös mechanizmussal oxigénre és fluorra bomlik.
Számos fémmel oxidok és fluoridok képződése közben reagál. A nemfémekkel is reakcióba lép, foszforral reagálva PF5 és POF3 keletkezik, kénnel reakcióba lépve SO2 és SF4 képződik belőle, és magasabb hőmérsékleten még a xenonnal is reagál, miközben XeF4 és xenon-oxifluoridok keletkeznek.
Vízzel nagyon lassan reagál, ebben a reakcióban oxigén és HF keletkezik:
- OF2 + H2O → 2 HF (aq.) + O2 (g)
A kén-dioxidot kén-trioxiddá oxidálja:[forrás?]
- OF2 + SO2 → SO3 + F2,
azonban UV-sugárzás jelenlétében szulfuril-fluorid (SO2F2) és piroszulfuril-fluorid (S2O5F2) a termék:
- OF2 + 2 SO2 → S2O5F2
A kultúrában
Robert L. Forward Camelot 30K című sci-fi regényében az oxigén-difluoridot a Kuiper-övben élő kitalált lények biokémiai oldószerként használják.
Veszélyei
Veszélyes vegyület, erős oxidálószer.
Jegyzetek
Fordítás
Ez a szócikk részben vagy egészben az Oxygen difluoride című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
