Hipoklórossav

Hipoklórossav
Hipoklórossav
Hipoklórossav
IUPAC-név	klór(I)-sav
Más nevek	hidrogén-hipoklorit hipoklórossav
Kémiai azonosítók
CAS-szám	7790-92-3
EINECS-szám	232-232-5
SMILES OCl
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	HClO
Moláris tömeg	52,46 g/mol
Megjelenés	színtelen (halvány sárgászöld) vizes oldatban
Sűrűség	? g/cm³, ?
Olvadáspont	(? K)
Forráspont	°C (? K)
Oldhatóság (vízben)	oldható
Savasság (pKa)	7,497
Veszélyek
EU osztályozás	nincs besorolva
Főbb veszélyek	oxidálószer
Rokon vegyületek
Rokon vegyületek	Cl2 Ca(OCl)2 NaOCl
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A hipoklórossav a leggyengébb klór-oxosav. Benne a klóratom oxidációs száma +1. összegképlete: HOCl. Gyenge sav, sói a hipokloritok. A legkevésbé stabil a klór-oxosavak közül, csak híg vizes oldatban ismeretes. Bomlása során atomos állapotú oxigén keletkezik, a hipoklórossav erős oxidálószer. Fertőtlenítőszerként, fehérítőszerként és oxidálószerként használják.

Előállítása, keletkezése

A hipoklórossav a következő megfordítható reakcióban keletkezik:

${\displaystyle \mathrm {Cl_{2}+H_{2}O\rightleftharpoons HCl+HOCl} \,\!}$

Ha a reakcióban keletkező savakat bázis segítségével megkötjük, a reakció a felső nyíl irányába tolódik el, kloridok és hipokloritok keletkeznek. Ha viszont hipokloritok oldatához sósavat adunk, a reakció az alsó nyíl irányába tolódik el, klórgáz fejlődik.

Kémiai tulajdonságai

A hipoklórossav gyenge sav, proton leadására képes. Vizes oldatban disszociál, hipokloritionok keletkeznek.

${\displaystyle \mathrm {HOCl\rightleftharpoons OCl^{-}+H^{+}} }$

Sósav hatására bomlik. Ekkor az „Előállítása, keletkezése” részben szereplő reakció az alsó nyíl irányába tolódik el.

Vegyületei, sói

A hipoklórossav sói a hipokloritok. A hipokloritok a hipoklórossavhoz hasonlóan oxidálószerek, fehérítőszerként és fertőtlenítőszerként használják őket. Savak, de még a levegő szén-dioxidja hatására is bomlanak, hipoklórossav és klórgáz keletkezik. A keletkező klór és hipoklórossav miatt a hipokloritok szúrós szagúak.

Közismert vegyület a nátrium-hipoklorit, ami a következő reakcióban keletkezik:

${\displaystyle \mathrm {2\ NaOH+Cl_{2}\rightarrow NaCl+NaOCl+H_{2}O} }$

A hipoklórossav származéka a klórmész is, ami nem egységes anyag. Kalcium-hidroxid és klórgáz reakciójában keletkezik:

${\displaystyle \mathrm {Ca(OH)_{2}+Cl_{2}\rightarrow CaCl(OCl)+H_{2}O} }$

Sav hatására a klórmészből klórgáz szabadul fel.

Források

Nyilasi János: Szervetlen kémia