| Fluor-antimonsav
|
![]()
|
| IUPAC-név |
fluor-antimonsav
|
| Kémiai azonosítók
|
| CAS-szám |
16950-06-4
|
| PubChem |
6337100
|
| ChemSpider |
21241496
|
| EINECS-szám |
241-023-8
|
|
|
| InChIKey |
MBAKFIZHTUAVJN-UHFFFAOYSA-I
|
| Kémiai és fizikai tulajdonságok
|
| Kémiai képlet |
H2SbF7
|
| Moláris tömeg |
236,76 g mol−1
|
| Megjelenés |
színtelen folyadék
|
| Sűrűség |
2,885 g/cm³
|
| Oldhatóság |
SO2ClF, SO2
|
| Savasság (pKa) |
−25
|
| Lúgosság (pKb) |
39
|
| Veszélyek
|
| Főbb veszélyek |
rendkívül korrozív, hevesen hidrolizál
|
| NFPA 704 |
|
| R mondatok |
R26, R29, R35
|
| S mondatok |
(S1/2), S36/37/39, S45, S53, S60, S61
|
| Rokon vegyületek
|
| Rokon sav |
Antimon-pentafluorid
hidrogén-fluorid
mágikus sav
|
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.
|
A fluor-antimonsav egy szupersav, az egyik legerősebb ismert sav, képlete H2FSbF6. IUPAC neve fluorium hexafluorostibanuide, az adalékanyag neve fluordihidrid(1+)-hexeflurantimonit(1-).
Hidrogén-fluorid és antimon-pentafluorid 2:1 arányú keverékének reakciójával keletkezik. Még a szénhidrogéneket is protonálja, így karbokationok és hidrogén keletkezik.
A fluor-antimonsav keletkezése exoterm. A hidrogén-fluorid egy gyenge Lewis-bázis. A hidrogén a fluorhoz egy gyenge datív kötéssel kapcsolódik, mint az oxóniumionban. Emiatt a fluor-antimonsav a legerősebb ismert sav, 10 kvadrilliószor erősebb sav, mint a 100%-os kénsav.
- H2F+ + HF
HF + H2F+
Keletkezése:
- SbF5 + F− → SbF−6
- SbF5 + 2 HF → SbF−6 + H2F+
A fluor-antimonsav magas hőmérsékleten bomlik.
Szerkezete
A fluor-antimonsav szilárd halmazállapotban kétféle só. Mindkettőt elemezték röntgen-krisztallográfiával, az egyik a [H2F+][Sb2F−11], a másik [H3F+2][Sb2F−11]. Az SbF−6 enyhén lúgos, a Sb2F−11 várhatóan még gyengébben lúgos.
Reakciói
1967-ben fedezték fel, hogy a fluor-antimonsav az izobutánnal reagálva hidrogént hoz létre, a 2,2-dimetilpropánnal reakcióba lépve metán is keletkezik:
- (CH3)3CH + H+ → (CH3)3C+ + H2
- (CH3)4C + H+ → (CH3)3C+ + CH4
A következő anyagokban lehet oldani úgy, hogy nem reagál az oldószerrel: SO2ClF, kén-dioxid, poli(tetrafluoretilén) (PTFE).
Erős reakcióképessége miatt csak Poli(tetrafluoretilén) vagyis teflon edényben tárolható.
Fordítás
- Ez a szócikk részben vagy egészben a Fluoroantimonic acid című angol Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
