Etántiol

Etántiol[1]
Az etántiol váza
Az etántiol molekula modellje
IUPAC-név	Etántiol
Más nevek	Etil-merkaptán
Kémiai azonosítók
CAS-szám	75-08-1
PubChem	6343
ChemSpider	6103
RTECS szám	KI9625000
SMILES CCS
InChI 1/C2H6S/c1-2-3/h3H,2H2,1H3
InChIKey	DNJIEGIFACGWOD-UHFFFAOYSA-N
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	C2H6S
Moláris tömeg	62,13404 g·mol^−1
Sűrűség	0,8617 g·cm^−3
Olvadáspont	−148 °C
Forráspont	35 °C
Veszélyek
Főbb veszélyek	Émelyítő szag
R mondatok	11-20-50/53
S mondatok	16-25-60-61
Rokon vegyületek
Rokon vegyületek	Metántiol Etanol Tiofenol
Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.

Az etántiol a merkaptánok közé tartozó szerves vegyület, képlete CH₃CH₂SH. Egy etilcsoportból (CH₃CH₂) áll, amely egy tiolcsoporthoz (SH) kapcsolódik.

Fizikai tulajdonságai

Színtelen, kellemetlen szagú folyadék, mely vízben rosszul, alkoholban jól oldódik. Rendkívül tűzveszélyes, gőzei a levegővel keveredve robbanóelegyet képeznek. Belélegezve szédülést, fejfájást, hányinger okoz.

Oxidációra rendkívül érzékeny, így oxigéntől elzárva kell tárolni.

Szag

Az etántiolnak nagyon kellemetlen szaga van, amelyet az ember igen kis koncentrációban is érez (egyetlen etántiol a 2800 millió levegőmolekula között). Szaga a póréhagyma vagy a vöröshagyma szagára emlékeztet. Etántiolt szándékosan adagolnak a szagtalan földgázhoz és a propán-bután gázhoz, hogy a tűz- és robbanásveszélyt megelőzzék.

Reakciók

Előállítása

Etil-halogenidekből nátrium-hidrogén-szulfid segítségével:

${\displaystyle {\ce {CH3-CH2-I + NaHS -> CH3-CH2-SH + NaI}}}$

Vagy fémsóiból sósav segítségével:

${\displaystyle {\ce {CH3-CH2-SK + HCl -> CH3-CH2-SH + KCl}}}$

Felhasználása

Nátriumsójából tioétereket lehet előállítani:

${\displaystyle {\ce {CH3-CH2-SNa + R-I -> CH3-CH2-S-R + NaI}}}$

Erélyes oxidáció hatására etánszulfonsavat képez:

${\displaystyle {\ce {CH3-CH2-SH ->[{\ce {HNO3}}][{\ce {O2}}] CH3-CH2-SO3H}}}$

Enyhe oxidáció hatására diszulfidot képez:

${\displaystyle {\ce {2 CH3-CH2-SH <->[{\ce {-H2}}][{\ce {+H2}}] CH3-CH2-S-S-CH2-CH3}}}$

Bővebben: Tiolok

Jegyzetek

1. Merck Index, 12th edition, 3771

További információk

A Wikimédia Commons tartalmaz Etántiol témájú médiaállományokat.

• Etántiol

Irodalom

• Kovács Kálmán Halmos Miklós : A szerves kémia alapjai
• Novák Lajos - Nyitrai József : Szerves kémia