Ferrocyanure

Ferrocyanure
Structure de l'anion ferrocyanure
Identification
Nom UICPA	hexacyanure de fer(2+)
N^o CAS	13408-63-4
PubChem	9552077
ChEBI	5032
SMILES	[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Fe+2] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/6CN.Fe/c6*1-2;/q6*-1;+2 Std. InChIKey : UETZVSHORCDDTH-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	C6FeN6C6N6Fe^4−
Masse molaire[1]	211,949 ± 0,008 g/mol C 34 %, Fe 26,35 %, N 39,65 %,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le ferrocyanure ou hexacyanoferrate II est un anion de formule chimique [Fe(CN)₆]⁴⁻ dont le sel le plus courant est le ferrocyanure de potassium K₄[Fe(CN)₆].

L'anion [Fe(CN)₆]⁴⁻ est diamagnétique, constitué d'un centre ferreux Fe²⁺ coordonné à six ligands cyanure CN⁻ selon une géométrie moléculaire octaédrique.

Les ferrocyanures et les ferricyanures sont bien moins toxiques que la plupart des cyanures car les ligands sont fortement liés au fer, qui ne les libère pas facilement.

Utilisations

• les ferrocyanures de sodium, de potassium et de calcium, sont des additifs alimentaires (anti-agglomérants) respectivement référencés E 535, E 536 et E 538 ;
• le ferrocyanure de potassium est utilisé en œnologie pour le collage des vins blancs ou rosés présentant un excès de fer ou de cuivre ;
• le bleu de Prusse, un pigment bleu foncé, est un ferrocyanure de fer III de formule chimique Fe₄[Fe(CN)₆]₃ ;
• les anions ferrocyanure et ferricyanure ne traversant pas la membrane plasmique, ils sont utilisés en biochimie comme sondes pour accepteurs d'électrons extracellulaires dans les études relatives aux réactions d'oxydoréduction des cellules : la formation de ferrocyanure lors de l'introduction de ferricyanure peut ainsi être le signe de la présence de composés réducteurs ou d'une activité de transport des électrons à travers la membrane cellulaire.

Réactivité

Sa principale réaction est son oxydation en ferricyanure [Fe(CN)₆]³⁻ :

[Fe(CN)₆]⁴⁻ ⇌ [Fe(CN)₆]³⁻ + e⁻.

Cette réaction d'oxydoréduction peut être suivie par spectroscopie à 420 nm avec un coefficient d'extinction de 1 040 M^-1·cm^-1[2].

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. (en) C. A. Appleby et R. K. Morton, « Lactic Dehydrogenase and Cytochrome b₂ of Baker's Yeast », Biochemical Journal, vol. 71, n^o 3,‎ mars 1959, p. 492-499 (lire en ligne)