équation[3] :
Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 265,9 à 305,37 K.
Valeurs calculées :
75,954 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves létalité aiguë : CL50 inhalation/4 heures (souris) = 145ppm E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8
Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
Code Kemler : 886 : matière très corrosive et toxique Numéro ONU : 1744 : BROME ; ou BROME EN SOLUTION Classe : 8 Étiquettes : 8 : Matières corrosives 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses ;
Le dibrome (Br2) est une molécule composée de deux atomes de brome. C'est l'unique forme moléculaire (allotrope) de l'élément brome.
Le dibrome est un liquide rouge très volatil. Il est très toxique par inhalation et provoque de graves brûlures. Les vapeurs attaquent les muqueuses, la peau et le système respiratoire. Sa solution aqueuse s'appelle « l'eau de brome », qui est beaucoup moins nocive.
Propriété oxydante
Le dibrome a un pouvoir oxydant élevé : E°(Br2/Br−) = 1,07V.
Ainsi, l'eau de brome permet de mettre en évidence la présence d'une double liaison (voir Test au dibrome) en l'oxydant.
Précautions
Du fait de son fort pouvoir oxydant, et parce qu'il est extrêmement volatil, le dibrome dégage des vapeurs toxiques, suffocantes et rougeâtres.
Au contact de la peau, il engendre des plaies qui cicatrisent très lentement.
↑ ab et c(en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, , 7e éd., 2400 p. (ISBN978-0-07-049841-9), p. 2-50
↑Entrée du numéro CAS « 7726-95-6 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 27 novembre 2008 (JavaScript nécessaire)
↑« Brome » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑« Bromine », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le )