Si ce bandeau n'est plus pertinent, retirez-le. Cliquez ici pour en savoir plus. Le cation Pb2+ cations dans le schéma d'analyse qualitative .
L'oxyde de Pb dérivé du Pb+2 a deux formes cristallines :
Le minium Pb3 O4 dont la couleur peut varier avec le rapport
n
=
[
O
]
[
P
b
]
{\displaystyle n\quad =\quad {\frac {[O]}{[Pb]}}}
Si n = 1,33, la teinte est orangée et nous avons Pb3 O4 , ou PbO2 2PbO.
Lorsque n augmente, la couleur devient plus foncée jusqu'à la limite de n=1,54 L'oxyde de plomb (PbO2 ) correspond à l'état d'oxydation IV du plomb.
Les bases fortes forment avec le cation Pb2+ un précipité blanc d'hydroxyde de plomb ou acide plombeux qui est insoluble dans l'ammoniac :
Pb 2+ + 2 NaOH → 2 Na + + Pb(OH)2 ↓L'acide plombeux réagit avec un excès d'hydroxyde de sodium pour former du plombite de sodium soluble.
H2 PbO2 2 PbO2 2 O Les chlorures précipitent le chlorure de plomb :
Pb2+ + 2 Cl− → PbCl2 Ce précipité est soluble dans l'eau chaude ce qui permet de séparer les cations plomb(II) et argent.
Solubilité en g par 100 g d'eau
Température
0
10
20
30
40
50
60
80
100
AgCl
-
0,000088
0,00015
-
-
0,0005
-
-
0,002
PbCl2
0,6728
-
0,99
1,2
1,45
1,7
1,98
2,62
3,34
L'acide sulfurique précipite le cation Pb2+ en sulfate de plomb(II) blanc :
Pb2+ + SO4 2− → PbSO4 ↓Ce précipité se dissout dans les bases fortes à chaud formant des plombites :
PbSO4 + 4 NaOH → Na2 PbO2 Na2 SO4 + 2 H2 O .La présence de HCl ou de HNO3 augmente la solubilité de PbSO4 par formation de l'anion HSO4 − selon la réaction :
2 PbSO4 + 2 HNO3 → Pb(HSO4 )2 Pb(NO3 )2 . Les chromates et bichromates forment un chromate de plomb(II) jaune très peu soluble dans l'eau, soluble dans les bases fortes, insoluble dans l'ammoniac et l'acide acétique :
Pb2+ + CrO4 2− → PbCrO4
2 Pb2+ + Cr2 O7 2− + H2 O4 + . Les iodures forment avec le cation plomb le précipité jaune d'iodure de plomb(II)
Pb2+ + 2 I− → PbI2 L'ion hydrogénophosphate HPO4 -2 donne avec l'ion Pb2+ un précipité blanc de phosphate de plomb :
3 Pb2+ + 4 HPO4 2− → Pb3 (PO4 )2 2 PO4 − . Le peroxyde d'hydrogène oxyde l'hydroxyde de plomb en dioxyde de plomb PbO2 de couleur brune :
Pb(OH)2 + H2 O2 → PbO2 + 2 H2 O .Le sulfure PbS se forme sous l’action de H2 S sur une solution de Pb2+
Dérivés organoplombiques :
4 Pb−Na + 4 C2 H5 Cl → Pb(C2 H5 )4 + 4 NaCl + 3 Pb . Halogénures :
PbCl4 → PbCl2 Cl2 .Acétate : l’attaque de Pb3 O4 acide acétique suivie d’une oxydation par le chlore donne le tétraacétate de plomb de couleur rouge selon les réactions :
Pb3 O4 CH3 COOH → Pb(CH3 COO)4 2 2 O
2 Pb(CH3 COO)2 2 3 COO)4 2
Voir aussi
Articles connexes
Liens externes
Bibliographie
V. Alexéev - Analyse qualitative - Éditions MIR-Moscou 1970
(en) C.H. Sorum - Introduction to Semimicro Qualitative Analysis - 3e édition - Prentice-Hall, Inc. 1965A. Michel et J.Bénard - Chimie Minérale- 1964- Masson et Cie
(en) D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford -Inorganic Chemistry- 1994 - Oxford University Press(en) N.A. Lange - Handbook of Chemistry - 10e édition - Mc Graw-Hill CompanyB. Nekrassov - Chimie minérale - Éditions MIR
(pt) R.B.Heslop e K.Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman
![{\displaystyle n\quad =\quad {\frac {[O]}{[Pb]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f5e12067dae334feabbd248d575f34767019cf7c)
