H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350i, H372 et H411
H301 : Toxique en cas d'ingestion H315 : Provoque une irritation cutanée H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H330 : Mortel par inhalation H335 : Peut irriter les voies respiratoires H350i : Peut provoquer le cancer par inhalation. H372 : Risque avéré d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
Le béryllocène ou bis(η1,η5-cyclopentadiényl)béryllium(II), est un composé organométallique du béryllium de la famille des métallocènes. Dans les conditions normales, c'est un solide incolore mais à −60 °C dans l'éther de pétrole il se présente sous la forme d'aiguilles blanches. Il se décompose rapidement au contact du oxygène et de l'eau[1].
Propriétés
Propriétés physiques
Par contraste avec les métallocènes de métaux de transitionV, Cr, Fe, Co, Ni, Ru et Os, qui possèdent une structure symétrique et donc un moment dipolaire global nul, le béryllocène possède un fort moment dipolaire, de 2,46D dans le benzène, ou de 2,24 D dans le cyclohexane, ce qui indique une asymétrie dans la molécule. Son spectre infrarouge comporte des bandes à 1524, 1610, 1669, 1715 et 1 733 cm−1, ce qui montre également que la structure de ce composé ne peut être similaire à celle du ferrocène[1]. La RMNH montre d'autre part à une température de −135 °C un seul signal, indiquant soit une structure symétrique, soit une fluctuation rapide des cycles[4].
En fonction de son état physique, le béryllocène montre des géométries moléculaires différentes. Une analyse par cristallographie aux rayons X à basse température montre une structure « sandwich-glissée », c'est-à-dire des cycles décalés, un cycle étant coordonné η5 avec une distance Be-Cp de 152 pm, le second ayant seulement une coordination η1 avec une distance Be-Cp de 181 pm[5],[6],[7]. La raison de cette structure η5,η1 est que les orbitales du béryllocène ne peuvent être occupées que par 8 électrons de valence. En phase gazeuse, les deux cycles apparaissent comme coordonnés η5, mais en fait un deux cycles est nettement plus loin de l'atome central que l'autre (distances de 190 et 147 pm) et cette coordination apparente η5 est due à une fluctuation rapide de la liaison[8]. Une étude par diffraction électronique en phase gazeuse à 120 °C de 1979 par Arne Haarland a montré que les cycles étaient décalés d'environ 80 ppm et n'ont pas une coordination η5,η1 mais plutôt η5,η3[4].
Ernesto Carmon et al. ont étudié par cristallographie aux rayons X la structure du béryllocène avec des ligands plus encombrés stériquement : Be(C5Me4H)2 et Be(C5Me5)2. Ils ont constaté qu'à l'état solide Be(C5Me4H)2 avait une structure sandwich glissé avec une coordination η5,η1, alors que Be(C5Me5)2 avait une coordination classique η5,η5. Dans le cristal, les liaisons Be-C n'ont pas toutes la même longueur mais varient entre 196,9(1) et 211,4(1) pm[9].
Propriétés chimiques
Dans le tétrahydrofurane (THF), le béryllocène se décompose assez rapidement pour donner un gel jaunâtre. Les cristaux de bélyllocène forment en contact avec l'oxygène de l'air une couche d'oxyde à leur surface, et ils réagissent violemment avec l'eau pour former l'hydroxyde de béryllium et le cyclopentadiène[1] :
Be(C5H5)2 + 2 H2O → Be(OH)2 + 2 C5H6
Comme le magnésocène, le béryllocène réagit avec le chlorure de fer(II) pour former le ferrocène[1]. La force motrice de cette réaction est la formation du ferrocène qui est particulièrement stable.
Comme tous les composés du béryllium, le béryllocène est hautement toxique et cancérigène.
Notes et références
(de) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en allemand intitulé « Beryllocen » (voir la liste des auteurs).
↑ abcdefgh et i(de) Ernst Otto Fischer, Hermann P. Hofmann, « Über Aromatenkomplexe von Metallen, XXV. Di-cyclopentadienyl-beryllium », Chem. Ber., vol. 92, no 2, , p. 482–486 (DOI10.1002/cber.19590920233)
↑ a et bEntrée « Beryllium compounds » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 24 novembre 2014 (JavaScript nécessaire)
↑ a et bArne Almenningen, Arne Haaland, Janusz Lusztyk, « The molecular structure of beryllocene (C5H5)2Be. A reinvestigation by gas phase electron diffraction », J. Organomet.Chem., vol. 170, no 3, , p. 271–284 (DOI10.1016/S0022-328X(00)92065-5)
↑C.-H. Wong, T.-Y. Lee, K.-J. Chao and S. Lee, « Crystal structure of bis(cyclopentadienyl)beryllium at −120 °C », Acta Cryst., vol. B28, , p. 1662–1665 (DOI10.1107/S0567740872004820)
↑J. Huheey, E. Keiter, R. Keiter, Anorganische Chemie, de Gruyter Verlag, (ISBN3-11-017903-2), p. 799
↑Erwin Riedel, Moderne Anorganische Chemie, de Gruyter, , 886 p. (ISBN978-3-11-019060-1), p. 623
