Le premier ballon contient de l'air, le deuxième ballon contient du dioxygène et le troisième ballon contient un gaz inerte, tel que de le diazote En chimie , l'analyse qualitative des gaz est une méthode d'analyse qualitative non-instrumentale qui vise à identifier un gaz .
Elle est basée sur :
les propriétés extérieures du gaz telles que la couleur. L'odorat et le goût peuvent être aussi utilisés mais en raison de la toxicité potentielle des gaz inconnus, il est interdit de les sentir ou de les goûter ;
un changement visible à la suite par exemple d'un test chimique. Le changement visible peut être par exemple un changement de couleur, la formation d'un précipité ou d'une fumée.
Exemples
Nom
Couleur
Odeur
Effet sur un papier de tournesol
Autres observations
H2
Dihydrogène Incolore
Inodore
Brûle avec détonation une allumette enflammée :
2
H
2
+
O
2
⟶ ⟶ -->
2
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {2H_{2}+O_{2}\longrightarrow 2H_{2}O} }
N2
Diazote Incolore
Inodore
O2
Dioxygène Incolore
Inodore
Brûle une allumette éteinte à bout rouge :
O
2
+
C
⟶ ⟶ -->
C
O
2
{\displaystyle \mathrm {O_{2}+C\longrightarrow CO_{2}} }
F2
Difluor Jaune pâle
Irritante
Cl2
Dichlore Jaune-vert
Suffocante, très désagréable et ressemblant à celle de l'eau de Javel
Bleu → rouge puis blanche
Décolore une solution d'indigo[ 1]
H2 S
Sulfure d'hydrogène Incolore
Nauséabonde et ressemblant à celle des œufs pourris
Bleu → rouge (H2 S est un acide faible )
Brûle et forme un dépôt de soufre au contact d'une allumette enflammée
NH3
Ammoniac Incolore
Piquante, donne des larmes aux yeux
Rouge → bleu (NH3 est une base faible )
Brunit le réactif de Nessler.
Forme avec le HCl des fumées blanchâtres de chlorure d'ammonium :
N
H
3
+
H
C
l
⟶ ⟶ -->
N
H
4
C
l
{\displaystyle \mathrm {NH_{3}+HCl\longrightarrow NH_{4}Cl} }
HF
Fluorure d'hydrogène Incolore
Piquante
Attaque le verre
HCl
Chlorure d'hydrogène Incolore
Acre
Bleu → rouge (HCl est un acide)
Forme des fumées blanches d'acide chlorhydrique au contact de l'humidité
HBr
Bromure d'hydrogène Incolore
Acre[ 2]
Bleu → rouge (HBr est un acide)
Forme des fumées blanches d'acide bromhydrique au contact de l'humidité
HI
Iodure d'hydrogène Incolore
Suffocante
Bleu → rouge (HI est un acide)
Forme des fumées blanches d'acide iodhydrique au contact de l'humidité
CO
Monoxyde de carbone Incolore
Inodore
CO2
Dioxyde de carbone Incolore
Inodore
Trouble l'eau de chaux , un excès de CO2 fait disparaître le trouble :
C
O
2
+
H
2
O
⟶ ⟶ -->
H
2
C
O
3
{\displaystyle \mathrm {CO_{2}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}CO_{3}} }
H
2
C
O
3
+
C
a
(
O
H
)
2
⟶ ⟶ -->
C
a
C
O
3
+
2
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {H_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}\longrightarrow CaCO_{3}+2H_{2}O} }
SO2
Dioxyde de soufre Incolore
Acre et irritante
Bleu → rouge
Décolore une solution acidulée violette de permanganate de potassium
NO
Monoxyde d'azote Incolore
Forme avec l'oxygène de l'air un gaz rougeâtre, le dioxyde d'azote :
2
N
O
+
O
2
⟶ ⟶ -->
2
N
O
2
{\displaystyle \mathrm {2NO+O_{2}\longrightarrow 2NO_{2}} }
NO2
Dioxyde d'azote Brun-rouge (vapeurs rutilantes)
Suffocante, âcre et piquante
Bleu → rouge
N2 O
Protoxyde d'azote Incolore
