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L'altération forcée, appelée aussi météorisation augmentée, se réfère à des méthodes de géoingénierie qui utilisent la dissolution naturelle (météorisation) ou artificielle dans des minéraux pour éliminer le dioxyde de carbone de l'atmosphère. Comme le dioxyde de carbone est en premier lieu retiré de l'eau de l'océan, ces approches attaquent le problème de l'acidification de l'océan.

Altération et l'alcalinité des océans

Article connexe : Altération des silicates.

L'altération est le processus naturel dans lequel les roches sont décomposées et dissoutes à la surface de la terre. Lorsque des silicates ou des carbonates se dissolvent dans l'eau de pluie, le dioxyde de carbone de l'atmosphère est introduit dans la solution à travers les réactions ci-dessous (Eq.1&2) et forme des ions bicarbonates :

Éq. 1 Forstérite : Mg₂SiO₄ + 4CO₂ + 4H₂O → 2 Mg²⁺ + 4HCO₃⁻ + H₄SiO₄

Éq. 2 Calcite : CaCO₃ + CO₂ +H₂O → Ca²⁺ + 2HCO₃⁻

L'eau de pluie et des ions bicarbonate finissent dans l'océan, où ils sont transformés en minéraux carbonatés par les organismes calcificateurs (Eq.3), lorsqu'ils coulent au fond des océans. La plupart du carbonate se redissout au cours de la descente vers le fond des océans.

Éq. 3 : Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

On pense qu'au cours des ères géologiques ces processus stabilisent le climat de la Terre^[1]. L'altération des silicates lors de la dissolution et de la précipitation séquestre 1 mole de CO₂ pour chaque mole de Ca²⁺ ou Mg²⁺ extrait du minéral. Étant donné que certains des cations dissous réagissent à l'alcalinité de la solution pour former des ions CO₃²⁻ , le ratio n'est pas exactement de 1:1 dans les systèmes naturels, mais est une fonction de la température et de la pression partielle de CO₂. La séquestration nette de CO₂ par l'altération de carbonate (Eq.2) et sa précipitation (Eq.3) est nulle.

On pense que l'altération et la précipitation biologique de carbonate ne sont que faiblement couplées sur de courtes périodes de temps (<1 000 ans). Par conséquent, une augmentation de l'altération à la fois de carbonates et de silicates par rapport à la précipitation de carbonate devrait entraîner une augmentation de l'alcalinité des océans.

La recherche sur l'altération forcée examine comment ces processus naturels peuvent être améliorés en retirant le CO₂ de l'atmosphère pour le stocker dans des solides minéraux carbonatés ou en augmentant l'alcalinité de l'océan.

Altération terrestre forcée

À l'origine de l'altération forcée, on trouve l'amendement des sols de culture par des silicates^[2]^,^[3]. L'activité biologique dans les sols semble favoriser la dissolution des minéraux silicatés^[4], mais il y a encore de l'incertitude sur la rapidité du processus. Comme la vitesse d'altération est une fonction de la saturation de la dissolution des minéraux en solution (cette vitesse s'annule lors d'une saturation complète des solutions), certains ont suggéré que la quantité de précipitations peut limiter l'altération terrestre forcée^[5], bien que d'autres^[6] suggèrent que la formation secondaire de minéral ou une activité biologique peuvent supprimer la saturation et permettre l'altération terrestre forcée.

La quantité d'énergie nécessaire à la fragmentation d'un solide dépend de la vitesse de dissolution de ses minéraux ? Un travail de 2012^[7] a suggéré une large dispersion du coût de l'altération forcée largement plus faible que l'incertitude sur les vitesses de dissolution.

Altération océanique forcée

Pour surmonter les limitations dues à la saturation des solutions et d'utiliser le concassage naturel de particules de sable par les vagues il semble intéressant d’épandre du sable en environnement côtier^[8] bien que le pH plus élevé de l'eau de mer peut réduire considérablement le taux de dissolution^[9]. Il est difficile de connaître la capacité de concassage des vagues.

Alternativement, l'application de carbonates dans les zones de résurgence océaniques a été étudiée^[10]. Les carbonates sont en sursaturation à la surface des océans mais ils sont en sous-saturation dans les profondeurs. Dans les zones de résurgence océaniques l'eau sous-saturée remonte à la surface. Même si cette technique d'ensemencement semble bon marché, son potentiel de séquestration de CO₂ est limité.

L'ensemencement des océans à la chaux a aussi été proposé^[11]. Dans ce cas la transformation de la calcite (CaCO₃) en chaux (CaO) par calcination a un important coût énergétique et le procédé est émetteur de CO₂.

La carbonatation minérale

La carbonatation des silicates a d'abord été proposée par Seifritz^[12], puis développée initialement par Lackner et al.^[13] ainsi que par le Centre de recherche Albany^[14]. Ces premières recherches ont étudié la carbonatation de silicates broyés à des températures de ~180 °C et sous une pression partielle de CO₂ de ~15 MPa dans des réacteurs contrôlés (carbonatation ex situ). Certains travaux de recherche explorent le potentiel de la carbonatation in situ, dans laquelle le CO₂ est injecté dans le silicate de formations rocheuses (voir CarbFix).

La carbonatation s'est essentiellement concentré sur la séquestration de gaz de combustion. Il semble intéressant de pratiquer une géoingénierie à partir de CO₂ directement capté dans l'atmosphère ou par traitement de biomasse.

Voir aussi

L'Olivine#Utilise

Références

↑ Robert A. Berner Berner et Zavareth Kothavala, « GEOCARB III: A revised model of atmospheric CO₂ over Phanerozoic time », American Journal of Science, vol. 301, n^o 2,‎ 2001, p. 182–204 (DOI 10.2475/ajs.301.2.182)
↑ R. D. Schuiling et P. Krijgsman, « Enhanced Weathering: An Effective and Cheap Tool to Sequester CO₂ », Climatic Change, vol. 74,‎ 2006, p. 349–54 (DOI 10.1007/s10584-005-3485-y)
↑ D. A. C. Manning, « Biological enhancement of soil carbonate precipitation: Passive removal of atmospheric CO₂ », Mineralogical Magazine, vol. 72, n^o 2,‎ 2008, p. 639–49 (DOI 10.1180/minmag.2008.072.2.639)
↑ David A. C. Manning et Phil Renforth, « Passive Sequestration of Atmospheric CO₂ through Coupled Plant-Mineral Reactions in Urban soils », Environmental Science & Technology, vol. 47, n^o 1,‎ 2013, p. 135–41 (PMID 22616942, DOI 10.1021/es301250j, Bibcode 2013EnST...47..135M)
↑ Peter Köhler, Jens Hartmann, Dieter A. Wolf-Gladrow et Hans-Joachim Schellnhuber, « Geoengineering potential of artificially enhanced silicate weathering of olivine », Proceedings of the National Academy of Sciences, vol. 107, n^o 47,‎ 2010, p. 20228–33 (PMID 21059941, PMCID 2996662, DOI 10.1073/pnas.1000545107, JSTOR 25756680, Bibcode 2010EGUGA..12.6986K)
↑ Roelof D. Schuiling, Siobhan A. Wilson et lan M. Power, « Enhanced silicate weathering is not limited by silicic acid saturation », Proceedings of the National Academy of Sciences, vol. 108, n^o 12,‎ 2011, E41 (PMID 21368192, PMCID 3064366, DOI 10.1073/pnas.1019024108, Bibcode 2011PNAS..108E..41S)
↑ P. Renforth, « The potential of enhanced weathering in the UK », International Journal of Greenhouse Gas Control, vol. 10,‎ 2012, p. 229–43 (DOI 10.1016/j.ijggc.2012.06.011)
↑ R.D. Schuiling et P.L. de Boer, « Coastal spreading of olivine to control atmosphericCO₂ concentrations: A critical analysis of viability. Comment: Nature and laboratory models are different », International Journal of Greenhouse Gas Control, vol. 4, n^o 5,‎ 2010, p. 855–6 (DOI 10.1016/j.ijggc.2010.04.012)
↑ Suzanne J.T. Hangx et Christopher J. Spiers, « Coastal spreading of olivine to control atmosphericCO₂ concentrations: A critical analysis of viability », International Journal of Greenhouse Gas Control, vol. 3, n^o 6,‎ 2009, p. 757–67 (DOI 10.1016/j.ijggc.2009.07.001)
↑ L. D. D. Harvey, « Mitigating the atmospheric CO₂ increase and ocean acidification by adding limestone powder to upwelling regions », Journal of Geophysical Research, vol. 113,‎ 2008 (DOI 10.1029/2007JC004373, Bibcode 2008JGRC..113.4028H)
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↑ Seifritz, « CO₂ disposal by means of silicates », Nature, vol. 345, n^o 6275,‎ 1990, p. 486 (DOI 10.1038/345486b0, Bibcode 1990Natur.345..486S)
↑ Klaus S. Lackner, Christopher H. Wendt, Darryl P. Butt et Edward L. Joyce, « Carbon dioxide disposal in carbonate minerals », Energy, vol. 20, n^o 11,‎ 1995, p. 1153 (DOI 10.1016/0360-5442(95)00071-N)
↑ W. K. O’Connor, D. C. Dahlin, G. E. Rush et S. J. Gedermann, Aqueous mineral carbonation, Final Report, National Energy Technology Laboratory, 15 mars 2005 (lire en ligne)