[B-](C1=CC(=CC(=C1)C(F)(F)F)C(F)(F)F)(C2=CC(=CC(=C2)C(F)(F)F)C(F)(F)F)(C3=CC(=CC(=C3)C(F)(F)F)C(F)(F)F)C4=CC(=CC(=C4)C(F)(F)F)C(F)(F)F.CC[OH+]CC.CCOCC PubChem, vue 3D
Le NaBArF4 est soluble dans l'éther diéthylique, mais pas le chlorure de sodium, forme un précipité et déplace la réaction progressivement vers la formation de l'acide. La résonance magnétique nucléaire et l'analyse chimique montrent que le cristal contient deux équivalents d'éther diéthylique. En solution, le composé se dégrade lentement en libérant du 1,3-bis(trifluorométhyl)benzène 1,3-C6H4(CF3)2 et du tris[3,5-bis(trifluorométhyl)phényl]borate BArF3[2].
Le sel [H(OEt2)2]+[B(C6F5)4]− est apparenté au [H(OEt2)2]+[BArF4]− mais avec un anion non coordinant légèrement différent ; il présente également un protonacide entre deux atomes d'oxygène participant à la fonctionéther, mais la qualité du cristal utilisé pour la détermination de sa géométrie n'a pas permis d'établir s'il était positionné de manière symétrique entre les deux[3].
↑ ab et c(en) M. Brookhart, B. Grant et A. F. Volpe Jr., « [(3,5-(CF3)2C6H3)4B]−[H(OEt2)2]+: a convenient reagent for generation and stabilization of cationic, highly electrophilic organometallic complexes », Organometallics, vol. 11, no 11, , p. 3920-3922 (DOI10.1021/om00059a071, lire en ligne)
↑(en) Peter Jutzi, Christian Müller, Anja Stammler et Hans-Georg Stammler, « Synthesis, Crystal Structure, and Application of the Oxonium Acid [H(OEt2)2]+[B(C6F5)4]− », Organometallics, vol. 19, no 7, , p. 1442-1444 (DOI10.1021/om990612w, lire en ligne)
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