PROFILBARU.COM

لیتیم هیدروکسید
	نام‌گذاری آیوپاک Lithium hydroxide
	دیگر نام‌ها Lithine
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس	۱۳۱۰-۶۵-۲ , ۱۳۱۰-۶۶-۳ (monohydrate)
پاب‌کم	۳۹۳۹
کم‌اسپایدر	۳۸۰۲
UNII	903YL31JAS
شمارهٔ یواِن	2680
ChEBI	CHEBI:33979
شمارهٔ آرتی‌ئی‌سی‌اس	OJ6307070
مرجع جی‌ملین	68415
جی‌مول-تصاویر سه بعدی	Image 1
	SMILES [Li+].[OH-] ;
	InChI InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-۱ ; Key: WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M InChI=1/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-۱; Key: WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT;
خصوصیات
فرمول مولکولی	LiOH
جرم مولی	23.95 g/mol (anhydrous); 41.96 g/mol (monohydrate)
شکل ظاهری	پودر سفید جاذب رطوبت; بی بو
چگالی	1.46 g/cm3 (anhydrous); 1.51 g/cm3 (monohydrate)
دمای ذوب	۴۶۲ درجه سلسیوس (۸۶۴ درجه فارنهایت؛ ۷۳۵ کلوین)
دمای جوش	۹۲۴ درجه سلسیوس (۱٬۶۹۵ درجه فارنهایت؛ ۱٬۱۹۷ کلوین) decomposes
انحلال‌پذیری در آب	anhydrous: 12.7 g/100 mL (0 °C); 12.8 g/100 mL (20 °C); 17.5 g/100 mL (100 °C); monohydrate: 22.3 g/100 mL (10 °C); 26.8 g/100 mL (80 °C)
انحلال‌پذیری در methanol	anhydrous: 9.76 g/100 g (20 °C 48 hours mixing); monohydrate: 13.69 g/100 g (20 °C 48 hours mixing)
انحلال‌پذیری در ethanol	anhydrous: 2.36 g/100 g (20 °C 48 hours mixing); monohydrate: 2.18 g/100 g (20 °C 48 hours mixing)
انحلال‌پذیری در isopropanol	anhydrous: 0 g/100 g (20 °C 48 hours mixing); monohydrate: 0.11 g/100 g (20 °C 48 hours mixing)
خاصیت بازی (pKb)	-0.04(LiOH(aq) = Li+ + OH–)
پذیرفتاری مغناطیسی	-12.3·10-6 cm3/mol
ضریب شکست (nD)	1.464 (anhydrous); 1.460 (monohydrate)
ترموشیمی
ظرفیت گرمایی; ویژه C	2.071 J/g K
آنتالپی استاندارد; تشکیل ΔfHo298	-20.36 kJ/g
خطرات
خطرات اصلی	خورنده
لوزی آتش
نقطه اشتعال
LD50	210 mg/kg (oral, rat)
ترکیبات مرتبط
دیگر آنیون‌ها	Lithium amide
دیگر کاتیون‌ها	سدیم هیدروکسید; پتاسیم هیدروکسید; روبیدیم هیدروکسید; سزیم هیدروکسید
	به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
	(بررسی) (چیست: /؟)
	Infobox references

هیدروکسید لیتیم یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی LiOH است. این ترکیب، بلورهایی سفید با ویژگی نم‌بینی دارد؛ در آب و اندکی در اتانول حل می‌شود. هیدروکسید لیتیم در قالب انیدروز و مونوهیدرات (LiOH^.H₂O) به صورت تجاری در دسترس است. هر دوی این مواد بازهایی قوی اند اما نسبت به هیدروکسیدهای فلزهای قلیایی ضعیف‌ترین اند.

تولید و واکنش

هیدروکسید لیتیم از راه واکنش جانشینی دوگانه میان لیتیم کربنات و کلسیم هیدروکسید بدست می‌آید:^[۵]

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2 LiOH + CaCO₃

هیدرات تولید شده در ابتدا با گرمادهی تا دمای ۱۸۰ درجهٔ سانتیگراد دهیدراته می‌شود.

در آزمایشگاه تولید هیدروکسید لیتیم با افزودن آب به لیتیم یا لیتیم اکسید بدست می‌آید:

2 Li + 2 H₂O → 2 LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2 LiOH

معمولاً از چنین واکنش‌هایی پرهیز می‌شود.

با اینکه لیتیوم کربنات کاربرد بیشتری دارد اما در تولید نمک‌های لیتیم از هیدروکسید آن بیشتر استفاده می‌شود، مانند:

LiOH + HF → LiF + H₂O.

کاربرد

از هیدروکسید لیتیم بیشتر در تولید گریس‌های لیتیم استفاده می‌شود. یک گریس لیتیم شناخته شده، استئارات لیتیوم است که به دلیل مقاومت بالایش در برابر آب و کاربرد در دماهای بالا و پایین به عنوان گریس روان‌کننده کاربرد بالایی دارد.

از هیدروکسید لیتیم در پالوده سازی گازهای تنفسی در فضاپیماها و زیردریایی‌ها استفاده می‌شود، با کمک آن، با تولید آب و لیتیوم کربنات، کربن دی‌اکسید از گازهای تنفسی حذف می‌شود و قابل تنفس می‌شود:^[۶]

2 LiOH·H₂O + CO₂ → Li₂CO₃ + 3 H₂O

یا

2LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O

کاربردهای دیگر

در تولید الکترولیت باتری، سرامیک، برخی سیمان‌های پرتلند و … کاربرد دارد. همچنین در رآکتور آب فشرده در کنترل خوردگی کاربرد دارد.

قیمت هیدروکسید لیتیم در سال ۲۰۱۲، ۵۰۰۰ تا ۶۰۰۰ دلار به ازای هر تُن بود.^[۷]

منابع

↑ Lide, David R., ed. (2006). هندبوک شیمی و فیزیک سی آر سی (87th ed.). Boca Raton, FL: انتشارات سی‌آرسی. ISBN 0-8493-0487-3.
↑ ^۲٫۰ ^۲٫۱ ^۲٫۲ Khosravi, Javad (2007). "9: Results". PRODUCTION OF LITHIUM PEROXIDE AND LITHIUM OXIDE IN AN ALCOHOL MEDIUM. ISBN 978-0-494-38597-5.
↑ Popov, K.; et al. (2002). "⁷Li, ²³Na, ³⁹K and ¹³³Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation". Inorganic Chemistry Communications. 5 (3): 223–225. Retrieved 2017-01-21. {{cite journal}}: Explicit use of et al. in: |first= (help)
↑ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-65-2
↑ Wietelmann, U; Bauer, RJ (2000). "Lithium and Lithium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a15_393. ISBN 3-527-30673-0.
↑ Jaunsen, JR (1989). "The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment". US Naval Academy Technical Report. USNA-TSPR-157. Archived from the original on 24 August 2009. Retrieved 2008-06-17.
↑ «نسخه آرشیو شده». بایگانی‌شده از اصلی در ۱۱ مارس ۲۰۱۸. دریافت‌شده در ۲۸ فوریه ۲۰۱۷.

پیوند به بیرون

[1] Lide, David R., ed. (2006). هندبوک شیمی و فیزیک سی آر سی (87th ed.). Boca Raton, FL: انتشارات سی‌آرسی. ISBN 0-8493-0487-3.

[Khosravi-2] ۲٫۰ ^۲٫۱ ^۲٫۲ Khosravi, Javad (2007). "9: Results". PRODUCTION OF LITHIUM PEROXIDE AND LITHIUM OXIDE IN AN ALCOHOL MEDIUM. ISBN 978-0-494-38597-5.

[3] Popov, K.; et al. (2002). "⁷Li, ²³Na, ³⁹K and ¹³³Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation". Inorganic Chemistry Communications. 5 (3): 223–225. Retrieved 2017-01-21. {{cite journal}}: Explicit use of et al. in: |first= (help)

[4] ttp://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-65-2

[Ullmann-5] Wietelmann, U; Bauer, RJ (2000). "Lithium and Lithium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a15_393. ISBN 3-527-30673-0.

[6] Jaunsen, JR (1989). "The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment". US Naval Academy Technical Report. USNA-TSPR-157. Archived from the original on 24 August 2009. Retrieved 2008-06-17.

[7] «نسخه آرشیو شده». بایگانی‌شده از اصلی در ۱۱ مارس ۲۰۱۸. دریافت‌شده در ۲۸ فوریه ۲۰۱۷.

[۱]

[۲]

[۳]

[۴]

[۵]

[۶]

[۷]

لیتیم هیدروکسید

تولید و واکنش

کاربرد

کاربردهای دیگر

منابع

پیوند به بیرون