Hexafluoruro de uranio

Hexaflouoruro de uranio
Nombre IUPAC
Hexaflouoruro de uranio Fluoruro de uranio(VI)
General
Fórmula semidesarrollada	UF6
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	7783-81-5[1]​
Número RTECS	YR4720000
ChEBI	30235
ChemSpider	22966
PubChem	24560
UNII	N06GJ1D94J
SMILES F[U](F)(F)(F)(F)F
InChI InChI=1S/6FH.U/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6 Key: SANRKQGLYCLAFE-UHFFFAOYSA-H
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido incoloro
Densidad	5,09 kg/m³; 0,00509 g/cm³
Masa molar	35 202 g/mol
Peligrosidad
NFPA 704	0 4 2 W+OX
Frases R	R26/28, R33, R51/53
Frases S	S1/2, S20/21, S45, S61
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Gráfico en tres dimensiones del Hexafluoruro de uranio.

El Hexafluoruro de uranio es el gas más pesado conocido. Su fórmula es UF₆. Este se forma por la combinación de fluoruro o silicato con el uranio.

Síntesis

La síntesis inicial de hexafluoruro de uranio fue realizada por Otto Ruff y Alfred Heinzelmann en 1909. Esta síntesis tuvo lugar en un tubo de platino a -20 °C con exclusión de la humedad mediante la reacción del cloruro de uranio con flúor.^[2]​

${\displaystyle {\ce {2UCl5 + 5F2 -> UF6 + UF4 + 5Cl2}}}$

Los mismos autores presentaron una primera descripción general del hexafluoruro de uranio al Journal of Inorganic Chemistry en 1911.7^[3]​ Además de la síntesis presentada anteriormente, se presentaron dos variantes más y se describieron algunas propiedades y reacciones. La reacción del cloruro de uranio con fluoruro de hidrógeno (HF) no es adecuada para la preparación de UF₆ puro, ya que es difícil de separar del HF.^[4]​

${\displaystyle {\ce {2UCl5 + 10HF -> UF6 + UF4 + 10HCl}}}$

Si se permite que el uranio metálico o el dicarburo de uranio (UC₂) reaccione con el flúor (en presencia de pequeñas cantidades de cloro como catalizador), se puede observar una conversión completa en UF₆.^[4]​

${\displaystyle {\ce {UC2 + 7F2 -> UF6 + 2CF4}}}$

Usos

Gracias a lo pesado de sus moléculas es posible utilizar el centrifugado para separar los isótopos ²³⁵U y ²³⁸U, obteniendo de esta manera uranio enriquecido.

Toxicidad

El hexafluoruro de uranio es muy tóxico y —dependiente del isótopo del uranio— más o menos radiactivo. Encontrándose en agua —también con el fluido corporal—, hexafluoruro de uranio produce el ácido fluorhídrico muy corrosivo.

Enlaces externos

• Ficha internacional de seguridad química del hexafluoruro de uranio

Referencias

1. Número CAS
2. Otto Ruff: Über einige neue Fluoride; in: Chem. Ber., 1909, 42 (1), S. 492–497, hier S. 495–497 (doi:10.1002/cber.19090420175).
3. Alfred Heinzelmann: Das Uranhexafluorid, ein Beitrag zur Kenntnis des sechswertigen Urans (Dissertation, Danzig, 27. Juni 1911), 55 S. (Digitalisat).
4. Otto Ruff, Alfred Heinzelmann: Über das Uranhexafluorid; in: Zeitschrift für anorganische Chemie, 1911, 72 (1), S. 63–84 (doi:10.1002/zaac.19110720106).

• Datos: Q408887
• Multimedia: Uranium hexafluoride / Q408887