Constante de Faraday

La constante de Faraday (${\displaystyle F}$) es utilizada en física y química, y se define como la cantidad de carga eléctrica en un mol de electrones.

Etimología

La constante de Faraday fue nombrada así en honor del científico británico Michael Faraday.

Descripción

Es utilizada en los sistemas electroquímicos para calcular la masa de los elementos que se formarán en un electrodo.

Está representada por el símbolo F y se define formalmente como la carga elemental molar. Se puede calcular como:^[1]​

${\displaystyle F=e\,N_{A}}$

Donde:

Símbolo	Nombre	Valor	Unidad
${\displaystyle F}$	Constante de Faraday	96485.33212[1]​	C / mol
${\displaystyle e}$	Carga eléctrica elemental	1.602176634×10^-19 [2]​	C
${\displaystyle N_{A}}$	Constante de Avogadro	6.02214076×10^23 [3]​	mol^-1

A partir de la redefinición de las unidades del SI del año 2019, la carga eléctrica elemental y la constante de Avogadro fueron definidos como valores exactos, por lo cual la constante de Faraday es también un valor exacto: 96485,3321233100184 C/mol.

Véase también

• Electrólisis
• Método electroanalítico
• Michael Faraday

Referencias

1. CODATA (2018): Faraday constant, NIST.
2. CODATA (2018): elementary charge, NIST.
3. CODATA (2018): Avogadro constant, NIST.

• Datos: Q192819