Anión

Anión cloruro.

Un anión es un ion con carga eléctrica negativa,^[1]​ es decir, que ha ganado más electrones.^[2]​ Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando sus estados de oxidación individuales.

Tipos

Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos.

Aniones poliatómicos

Se pueden considerar como precedentes de una molécula que ha perdido protones, o de un ácido que ha ganado protones.

Noménclatura tradicional

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del metal terminado en -ito si actúa con la covalencia mayor o en -ato si actúa con la valencia menor. Ejemplo:

Sustancia	Nombre
H2SO3	Ácido sulfuroso
SO3^2-	Anión sulfito
H2SO4	Ácido sulfúrico
SO4^2-	Anión sulfato

Nomenclatura sistemática

Se nombran como los ácidos pero anteponiendo la palabra ion o anión, y quitando "de hidrógeno". Ejemplo:

Sustancia	Nombre
H2SO3	Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
SO3^2-	Anión trioxosulfato (IV)
H2SO4	Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
SO4^2-	Anión tetraoxosulfato (VI)
HNO2	Dioxonitrato (III) de hidrógeno
NO2^-	Anión dioxonitrato (III)
HClO4	Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
ClO4^-	Anión tetraoxoclorato (VII)

Aniones ácidos

Proceden de un ácido poliprótico que ha perdido parte de sus átomos de hidrógeno como protones. Los Ácidos polipróticos ( o Ácidos polibásicos) son ácidos que tienen más de un hidrógeno ionizable.

Nomenclatura tradicional

Se nombran como el ion correspondiente pero añadiendo la palabra ácido y usando prefijos multiplicativos cuando haya más de uno.

Sustancia	Nombre
H3PO4	Ácido fosfórico
H2PO4^-	Anión fosfato diácido
HPO4^2-	Anión fosfato monoácido
PO4^3-	Anión fosfato
H2SO3	Ácido sulfuroso
HSO3^-	Anión sulfito ácido
SO3^2-	Anión sulfito

Para los ácidos dipróticos (con dos hidrógenos en su fórmula) se mantiene aún en el comercio y la industria un sistema de nomenclatura antiguo pero no recomendado. Consiste en nombrar el anión con el prefijo bi-.

Sustancia	Nombre
H2CO3	Ácido carbónico
HCO3^-	Anión bicarbonato
CO3^2-	Anión carbonato
H2SO3	Ácido sulfuroso
HSO3^-	Anión bisulfito
SO3^2-	Anión sulfito
H2SO4	Ácido sulfúrico
HSO4^-	Anión bisulfato
SO4^2-	Anión sulfato

Nomenclatura sistemática

Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno- con el prefijo multiplicativo correspondiente.

Sustancia	Nombre
H3PO4	Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
H2PO4^-	Anión dihidrogenotetraoxofosfato (V)
HPO4^2-	Anión monohidrogenotetraoxofosfato (V)
PO4^3-	Anión tetraoxofosfato (V)
H2SO3	Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
SO3^2-	Anión trioxosulfato (IV)

Para un mejor entendimiento realizamos un esquema de clasificación puesto que no es una clasificación rígida.

Esquema de clasificación

Clase (A)

Desprenden gases con el ácido clorhídrico o sulfúrico diluido: carbonato, bicarbonato, sulfito, tiosulfato, sulfuro, nitrito, hipoclorito, cianuro y cianato. Están incluidos los del (I) con el agregado de los siguientes: floruro, cloruro, bromuro, yoduro, nitrato, clorato, perclorato, bromato y yodato, borato *, ferrocianuro, ferricianuro, tiocianato, formiato, acetato, oxalato , tartrato y citrato.

Clase (B)

Reacciones de precipitación: sulfato, persulfato **, fosfato, fosfito, hipofosfito, arseniato, arsenito, silicato, fluorosilicato, salicilato, benzoato y succinato. Reacciones de oxidación y reducción en disolución: manganato, permanganato, cromato y dicromato.

Aniones comunes

Nombre formal	Fórmula	Nombre alternativo
Aniones simples
Arseniuro	As^3−
Azida	N3^−
Bromuro	Br^−
Carburo	C^4−
Cloruro	Cl^−
Fluoruro	F^−
Fosfuro	P^3−
Hidruro	H^−
Nitruro	N^3−
Óxido	O^2−
Peróxido	O2^2−
Sulfuro	S^2−
Yoduro	I^−
Oxoaniones
Arseniato	AsO4^3−
Arsenito	AsO3^3−
Borato	BO3^3−
Bromato	BrO3^−
Hipobromito	BrO^−
Carbonato	CO3^2−
Hidrógenocarbonato	HCO3^−	Bicarbonato
Clorato	ClO3^−
Perclorato	ClO4^−
Clorito	ClO2^−
Hipoclorito	ClO^−
Cromato	CrO4^2−
Dicromato	Cr2O7^2−
Yodato	IO3^−
Nitrato	NO3^−
Nitrito	NO2^−
Fosfato	PO4^3−
Hidrógenofosfato	HPO4^2−
Dihidrógenofosfato	H2PO4^−
Permanganato	MnO4^−
Fosfito	PO3^3−
Sulfato	SO4^2−
Tiosulfato	S2O3^2−
Hidrógenosulfato	HSO4^−	Bisulfato
Sulfito	SO3^2−
Hidrógenosulfito	HSO3^−	Bisulfito
Aniones de ácidos orgánicos
Acetato	C2H3O2^−
Formiato	HCO2^−
Oxalato	C2O4^2−
Hidrógenoxalato	HC2O4^−	Bioxalato
Otros aniones
Hidrógenosulfuro	HS^−	Bisulfuro
Telururo	Te^2−
Amiduro	NH2^−
Cianato	OCN^−
Tiocianato	SCN^−
Cianuro	CN^−
Hidróxido	OH^−

Marcha analítica de los aniones más comunes

Los aniones más frecuentes en un laboratorio no se pueden separar de forma tan clara como los cationes. La mayor parte de las veces se van a identificar de forma directa, mientras que otras se van a separar en grandes grupos precipitando con cationes y, a partir de estos precipitados, se identifican esos aniones. Sin embargo, en laboratorio es bastante más difícil analizar los aniones presentes que los cationes. Generalmente en el laboratorio la marcha analítica de aniones se hace primero eliminando todos los cationes existentes precipitando con hidróxido de sodio o carbonato de sodio. A continuación se hacen tres ensayos preliminares.

Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).

• Acetato.
• El ADN es un anión.
• Muchas proteínas son aniónicas a pH fisiológico.

Referencias

1. Nemer, Beatriz Virginia Cervantes (2006). Manual pedagógico de prácticas de química general en microescala. Universidad Iberoamericana. ISBN 9789688595947. Consultado el 3 de febrero de 2018. 
2. [1] Principios de química: los caminos del descubrimiento, pag f-24 en Google libros

Enlaces externos

• Wikcionario tiene definiciones y otra información sobre anión.

• Datos: Q107968
• Multimedia: Anions / Q107968