Sulfura trioksido

Sulfura trioksido
Plata kemia strukturo de la Sulfura trioksido
Tridimensia kemia strukturo de la Sulfura trioksido
Kiam kondensitaj, tiam la molekuloj de sulfura trioksido formas trimerojn, konatajn kiel γ-SO3.[1]
Alternativa(j) nomo(j)
Sulfata anhidrido Trioksido de sulfuro
Kemia formulo	SO3
CAS-numero-kodo	7446-11-9
ChemSpider kodo	23080
PubChem-kodo	24682
Merck Index	15,9109
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora likvaĵo aŭ blanka fumeganta toksa solidaĵo
Molmaso	80,057 g·mol^−1
Denseco	1,9224g cm^−3
Fandpunkto	16,9 °C
Bolpunkto	32,5 °C (β-formo) 62,3 °C (α-formo)
Ekflama temperaturo	Nebrulema
Solvebleco	Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50)	375 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R14 R35 R37
Sekureco	S1/2 S26 S30 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero C Koroda T Toksa O Oksidiga agento N Damaĝaj substancoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H314, H318, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P261, P264, P271, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P403+233, P405, P501[2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Sulfura trioksido aŭ SO₃ estas neorganika oksigena kombinaĵo de sulfuro, senkolora likvaĵo (pro ĝia malalta fandpunkto) aŭ blanka fumeganta toksa solidaĵo, kiu sub la gasa formo reprezentas maltrankviligan polucion kaj primara agento de la acidaj pluvoj. Ĝi estas produktata en industria skalo kiel antaŭaĵo de la sulfata acido. Ĝiaj vaporoj estas odorosenaj sed treege korodaj. La solida naturo de la sulfura trioksido estas kompleksa ĉar strukturaj modifoj okazas pro la ĉeesto de akvo-spuroj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per rekta interagado de sulfura duoksido kun oksigeno:

2+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{400^{o}C-600^{o}C}}\,}}}$2

Sintezo 2

• Preparado per pirolizo de natria bisulfito:

2${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{460^{o}C}}\,}}}$++

Sintezo 3

• Preparado per traktado de fera (II) sulfido kaj oksigeno:

+3 ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}$+2

Sintezo 4

• Fera (III) sulfato estas verda solidaĵo kiu tamen per varmigo donas feran (III) oksidon (duonruĝan-brunkoloran) kaj sulfuran trioksidon kun penetranta odoro:

${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}$+3

Reakcioj

Reakcio 1

• Preparado de sulfata acido per traktado de sulfura trioksido kaj akvo:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}$

Reakcio 2

• Sulfura trioksido reakcias kun sulfura duklorido por doni tionilan kloridon kaj sulfuran duoksidon:

+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}$+

Reakcio 3

• Preparado de fosfora kvinoksido per traktado de sulfura trioksido kun la kemia elemento fosforo:

10+4 ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}$+10

Reakcio 4

• Preparado de klorosulfata acido per interagado de klorida acido kaj sulfura trioksido:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}$

Reakcio 5

• Sintezo de tionila klorido per interagado de sulfura trioksido, kloro kaj sulfura duklorido:

++2${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}$3

Literaturo

• Cameo Chemicals
• Strukturo de Lewis Youtube
• NIST National Institute of Standards and Technology
• Handbook of Corrosion Data
• Oleochemical Manufacture and Applications
• Inorganic Chemistry

Referencoj

1. General Chemistry
2. PubChem

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).