|
P-Aminobenzoata acido
| p-Aminobenzoata acido
|
|
| Plata kemia strukturo de la p-Aminobenzoata acido
|
|
| Tridimensia kemia strukturo de la p-Aminobenzoata acido
|
| Alternativa(j) nomo(j)
|
|
|
| Kemia formulo |
C7H7NO2
|
| CAS-numero-kodo |
150-13-0
|
| ChemSpider kodo |
953
|
| PubChem-kodo |
978
|
| Merck Index |
15,418
|
| Fizikaj proprecoj
|
| Aspekto |
blanka lumsensiva solidaĵo
|
| Molmaso |
137,138 g·mol-1
|
| Denseco |
1,374g cm−3
|
| Fandpunkto |
187°C-189°C[1]
|
| Bolpunkto |
339,9°C[2]
|
| Refrakta indico |
 1,637
|
| Ekflama temperaturo |
159,4 °C
|
| Acideco (pKa) |
4,98[3]
|
| Solvebleco |
Akvo:4,7 g/L [4]
|
| Mortiga dozo (LD50) |
2850 mg/kg (buŝe)
|
| Sekurecaj Indikoj
|
| Riskoj |
R36/37/38
|
| Sekureco |
S26 S36
|
| Pridanĝeraj indikoj
|
| Danĝero
|
| GHS Damaĝo Piktogramo |
|
| GHS Signalvorto |
Averto
|
| GHS Deklaroj pri damaĝoj |
H302, H315, H317, H319
|
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj |
P261, P264, P270, P271, P272, P280, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P321, P330, P332+313, P333+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P405, P501[5]
|
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)
|
p-Aminobenzoata acido aŭ C7H7NO2, ankaŭ konata kiel "PABA", estas organika kombinaĵo konsistante je unu fenila ringo ligita al unu amina radikalo kaj alia karboksilata acido. Ĝi estas blanka solidaĵo (malgraŭ ke la komercaj specimenoj povas esti brunaj aŭ flavecaj) malmulte solvebla en akvo kaj estas nature trovata en pluraj plantoj kaj manĝaĵoj. P-aminobenzoata acido estas uzata en farmakologio en la traktado de gastrointestaj simptomoj kaj kiel nutrosuplemento. Ferikaj saloj ĝin facile oksidigas, sed la flava koloro formita rapide ŝanĝiĝas je ruĝo per sunekspono. Aminobenzoata acido povas identigiĝi en la urino.
Sintezoj
Sintezo 1
Sintezo 2
Sintezo 3
Sintezo 4
Sintezo 5
- Preparado ekde la "korismata acido":
Sintezo 6
- Preparado per reduktado de la "ŝikimata acido":
Sintezo 7
- Preparado ekde la "sulfanilata acido":
Reakcioj
Reakcio 1
Reakcio 2
Reakcio 3
- Konvertado al "p-kloroanilino":
Reakcio 4
- Konvertado al "fenazino" per senkarboksiligo de la aminobenzoataj acidoj sekvata per kataliza reduktigo de la anilinoj en ĉeesto de "plumba (II) oksido":[7]
Reakcio 5
- Konvertado al "korismata acido":
Reakcio 6
- Konvertado al "ŝikimata acido":
Reakcio 7
- Konvertado al "p-aminosulfanilata acido":
Vidu ankaŭ
Literaturo
Referencoj
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{LiAlH_{4}}]{+6[H]\,-2\,H_{2}O}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7b13016949cc7a7afb54c6ea289690d9005778cd)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a133815724e6bf6cfb39eb43f1e6c1d96ea8d17)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{+2\,NH_{2}Cl}]{+H_{2}O}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f8c3eb4f83bd63678dd39653bd57f2a612e2c351)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{+NH_{2}Cl\,-HCl}]{+4[H]\,-H_{2}O}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b8ab35d42af78b7c9ae245d78fc4f71a9d31da9e)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{+NaNH_{2}\,-NaOH}]{+2[H]\,-2\,H_{2}O}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f1118be2ce8f45afe3f133803aeca6fc3eddc87f)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{+CO_{2}}]{-SO_{3}}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7d25da64bfbe329643e8b56acd9fa0c4c563f91b)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{+KMnO_{4}\,-2\,H_{2}O}]{-CO_{2}}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9827dd9062184594a6994d565d6147c04584d666)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{-CO_{2}}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f7bf1d1bb277e0c1c24fb38c4d34882382b8e4bf)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{+Cl_{2}\,-HCl}]{-CO_{2}}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6fe126404d9362c982ab838f5a2ace68d8b3c25b)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{+PbO}]{-2\,CO_{2}}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c6170ec17a94ca0ca7032a407598f3dcaee5706)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-NaNH2\,-\,HCl}]{+NaOH}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eacf9efbfb384745d0889a5cbd65ef89cce8a39b)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{+2\,H_{2}O}]{+NaOH\,-NaNH2}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b4dfb384649550d83880ef6aa9c35a0065befe8f)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{+SO_{3}}]{-CO_{2}}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba3a99d4b41a32bc6f4740cd1f909be990965977)
