Kloramino

Vidu ankaŭ: Dukloramino kaj Trikloramino

Kloramino
Plata kemia strukturo de la Kloramino
Tridimensia kemia strukturo de la Kloramino
Kemia formulo	NH2Cl
Nitrogena triklorido, ankaŭ konata kiel trikloramino, estas flava oleeca substanco kun eksplodemaj proprecoj, kiu donis originon al esplorado pri la kloramino en 1811.
CAS-numero-kodo	10599-90-3
ChemSpider kodo	23735
PubChem-kodo	25423
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora, koroda, toksa gaso kun baktericidaj proprecoj
Molmaso	51,473 g·mol^−1
Fandpunkto	−66 °C
Acideco (pKa)	14
Solvebleco	Akvo:Tute solvebla
Riskoj	R19 R27/28 R45
Riskoj	S7 S22 S26 S36 S37 S39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano T Toksa
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H290, H314, H315, H319, H335, H372, H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P234, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P314, P321, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P404, P405, P501[1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kloramino aŭ NH₂Cl estas neorganika amoniaka kombinaĵo de kloro, senkolora, koroda, toksa gaso kun baktericidaj proprecoj uzata en akvotraktado kiel biocido kaj en kemiaj sintezoj. Kloraminoj estas uzataj kiel malinfektiloj pro tio ke ili estas malpli agresivaj ol klorogaso kaj pli stabilaj rilate al sunlumo kaj hipokloritoj. Malgraŭ la sendiskriminacia uzo, la produkto estas karcinomogena, toksa kaj baktericido.

Kloraminoj estis unue raportitaj en 1811, de la franca fizikisto Pierre Louis Dulong (1785-1838) (kaj post du jaroj (1813), Louis-Jacques Thenard (1777-1857) kaj Claude Louis Berthollet (1748-1822)) post provo de preparado de eksplodaĵo konata kiel trikloramino. Tamen, nur en 1907, la germana kemiisto Friedrich Raschig (1863-1928) unue preparis la substancon. Raschig, laborante kun anilino kaj hipokloritoj konstatis ke nenia koloro estiĝis kiam ĉi-du produktoj miksiĝas en ĉeesto de amoniako.^[2]

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per interagado de hipoklorita acido kaj amoniako:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 2

• Preparado per interagado de natria hipoklorito kaj amoniako:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 3

• Preparado per traktado de amoniako kaj kloro

2+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{20^{o}C}}\,}}}$+

Sintezo 4

• Preparado per trakado de fluoramino kaj kalcia klorido:

2+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$2+

Sintezo 5

• Preparado per reakcio de hidrazino kaj natria hipoklorito:

+2+2${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$2+2 +

Sintezo 6

• Preparado per interagado de amonia nitrito kaj kloro:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$++

Reakcioj

Reakcio 1

• Malkomponado de kloramino:

4${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$2+2++

Reakcio 2

• Hidrolizo de kloramino:

2+2${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$2+

Reakcio 3

• Reakcio de kloramino kaj natria hidroksido:

3+3${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+ +3+3

Reakcio 4

• Interagado de kloramino, natria hipoklorito kaj natria hidroksido:

2++2${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+3+3

Reakcio 5

• Reakcio de kloramino, nitrogena triklorido en akva medio:

++2${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+2+2+

Reakcio 6

• Preparado de hidrazino per traktado de kloramino kun amoniako kaj natria hidroksido:

++${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$++

Reakcio 7

• Kloramino transformas nitritojn en nitratojn:^[3]

++${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 8

• Nitrogenigo de benzeno per kloramino:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 9

• Kloramino transformas tiosulfatojn en bisulfatojn:^[4]

4++5${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+4+4+

Reakcio 10

• Kloramino transformas tiosulfatojn en sulfatojn kun unu molumo da akvo:

++${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$++

Vidu ankaŭ

• Dukloramino
• Trikloramino

Literaturo

• Water Quality Association Arkivigite je 2018-12-31 per la retarkivo Wayback Machine
• Optimizing Chloramine Treatment
• Drinking Water and Health
• Fundamentals and Control of Nitrification in Chloraminated Drinking Water
• Formation and Decay of Disinfection By-products in the Distribution System
• Chloramine Decomposition in Distribution System and Model Waters

Referencoj

1. PubChem
2. Optimizing Chloramine Treatment
3. Ammonia from Chloramine Decay: Effects on Distribution System Nitrification
4. Guidance Manual for Disposal of Chlorinated Water