Diethylaluminiumchlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Diethylaluminiumchlorid
Andere Namen	DEAC Diethylaluminiummonochlorid Chlordiethylaluminium
Summenformel	C4H10AlCl
Kurzbeschreibung	farb- und geruchlose Flüssigkeit[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 96-10-6 EG-Nummer 202-477-2 ECHA-InfoCard 100.002.253 PubChem 7277 Wikidata Q413029
Eigenschaften
Molare Masse	120,56 g·mol^−1
Aggregatzustand	flüssig[1]
Dichte	0,97 g·cm^−3[1]
Schmelzpunkt	−74 °C[1]
Siedepunkt	208 °C[1]
Dampfdruck	31 Pa (20 °C)[1]
Löslichkeit	heftige Zersetzung in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 250​‐​260​‐​314 EUH: 014 P: 210​‐​231+232​‐​233​‐​280​‐​302+335+334​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338​‐​370+378[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Diethylaluminiumchlorid ist eine aluminiumorganische Verbindung. Sie wird als Katalysator zur Herstellung chemischer Produkte verwendet.

Herstellung

Die Reaktion von zwei Äquivalenten elementarem Aluminium mit drei Äquivalenten eines Alkylhalogenids (RX) ergibt je ein Äquivalent R₂AlX und ein Äquivalent RAlX₂. Durch Umsetzung von Aluminium mit Ethylchlorid wird so als eines der Produkte Diethylaluminiumchlorid erhalten.^[2]

Verwendung

Diethylaluminiumchlorid wird bei Ziegler-Natta Polymerisationprozessen von Vinylen, Alkenen und Dienen sowie linearen Oligomerisationen und Cyclisierungen von ungesättigten Kohlenwasserstoffen als Katalysator eingesetzt. Es wird außerdem als Katalysator bei Alkylierungen benutzt (siehe auch Friedel-Crafts-Alkylierung). Weiterhin dient es als Zwischenprodukt zur Produktion anderer Chemikalien.^[3]

Sicherheitshinweise

Als aluminiumorganische Verbindung mit kurzkettigen Alkylresten ist Diethylaluminiumchlorid pyrophor, entzündet sich also bei Kontakt mit Luft schon bei Raumtemperatur spontan. Auch Lösungen – als Lösungsmittel werden Kohlenwasserstoffe verwendet – können sich spontan entzünden, wenn diese nicht stark verdünnt sind. Daneben reagiert die Verbindung auch sehr heftig mit Wasser und verursacht bei Hautkontakt schwere Verätzungen.^[4]

Einzelnachweise

1. Eintrag zu Diethylaluminiumchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
2. Aristid V. Grosse, Julian M. Mavity: ORGANOALUMINUM COMPOUNDS: I. Methods of Preparation 1. In: The Journal of Organic Chemistry. Band 05, Nr. 2, März 1940, S. 106–121, doi:10.1021/jo01208a004. 
3. Hazardous Substance Fact Sheet: Diethylaluminium chloride, Juni 2001.
4. W. B. Heck, R. L. Johnson: ALUMINUM ALKYLS—SAFE HANDLING. In: Industrial & Engineering Chemistry. Band 54, Nr. 12, 1. Dezember 1962, S. 35–38, doi:10.1021/ie50636a007.