Die Basenkonstante (KB) ist eine Stoffkonstante und gibt an, in welchem Maße eine Base in Wasser alkalisch reagiert.[1][2] Sie wird eher selten verwendet, da sie sich direkt aus der Säurekonstante KS der korrespondierenden Säure berechnen lässt. Es gilt dabei: Je kleiner der pKB-Wert ist, desto stärker ist das Bestreben der Base, Protonen aufzunehmen. Für in Wasser gelöste Säuren und Basen gilt mit dem Dissoziationsgleichgewicht des Wassers bei 25 °C unter Vernachlässigung der Fugazitäten näherungsweise folgende Beziehung:
![{\displaystyle K_{\text{S}}\cdot K_{\text{B}}=10^{-14}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/596c77899aa9ce39d721fadf750859e02b741794)
Säure-Base-Reaktion
Zwischen einer Base B und ihrer korrespondierenden Säure BH+ liegt in wässriger Lösung folgende Gleichgewichtsreaktion vor:
![{\displaystyle \mathrm {B+H_{2}O} \leftrightharpoons \mathrm {OH^{-}+BH^{+}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d16233b840badd23b42b1320a748f061e56e776c)
Nach dem Massenwirkungsgesetz wird die Lage des Gleichgewichtes durch die Gleichgewichtskonstante K beschrieben:
![{\displaystyle {\frac {c(\mathrm {OH} ^{-})\cdot c(\mathrm {BH} ^{+})}{c(\mathrm {B} )\cdot c(\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} )}}=K}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f4856a2da277872d1b6ddf9aa803a00a42c3448)
Da die Konzentration von Wasser
bei der Reaktion praktisch konstant bleibt, lässt sich
in die Konstante
einbeziehen. Damit ergibt sich schließlich die Basenkonstante
:
![{\displaystyle K_{\text{B}}={\frac {c(\mathrm {B} \mathrm {H} ^{+})\cdot c(\mathrm {OH} ^{-})}{c(\mathrm {B} )}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9c86754a410cfff1ac4f35b0525ef20e85639c1e)
Häufig wird der negative dekadische Logarithmus von
, der sogenannte
-Wert, angegeben:
![{\displaystyle \mathrm {p} K_{\text{B}}=-\lg \left(K_{\text{B}}\cdot 1\mathrm {\frac {l}{mol}} \right)=-\lg \left({\frac {c(\mathrm {B} \mathrm {H} ^{+})\cdot c(\mathrm {OH} ^{-})}{c(\mathrm {B} )}}\cdot 1\mathrm {\frac {l}{mol}} \right)}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6bbfc044b3013392b3e84bcab52191bc42d7538c)
Für den
-Wert und den analog definierten
-Wert gilt bei Zimmertemperatur:
![{\displaystyle \mathrm {p} K_{\text{B}}+\mathrm {p} K_{\text{S}}=14}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dc26ae4a0c55d2c570459d654fa71eba7bd9d881)
Eine Tabelle mit vielen
-Werten und
-Werten findet sich in Säurekonstante.
Einzelnachweise
- ↑ Gerhard Schulze, Jürgen Simon: Jander·Jahr Maßanalyse, 17. Auflage, de Gruyter, Berlin, 2009, S. 79 f.
- ↑ Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Joachim Teschner, Hildegard Bibrack: Taschenbuch der Chemie, 18. Auflage, Harri Deutsch, Frankfurt (Main), 2001, S. 186 f.
Weblinks