Magnesiumhydroxid

Magnesiumhydroxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Mg(OH)2. Det findes i naturen som mineralet brucit. Det er et fast hvidt stof med lav oplø

Magnesiumhydroxid
Magnesiumhydroxid

Magnesiumhydroxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Mg(OH)2. Det findes i naturen som mineralet brucit. Det er et fast hvidt stof med lav opløselighed i vand(Ksp = 5.61×10−12).[1] Magnesiumhydroxid er en almindelig bestanddel i antacider og afføringsmiddel

Fremstilling

Ved at blande en opløsning af mange magnesiumsalte med alkalisk vand udfældes fast Mg(OH)2:

Mg2+ + 2 OH− → Mg(OH)2

På kommerciel skala produceres Mg(OH)2 ved at behandle havvand med calciumhydroxid (Ca(OH)2). 600 m3 havvand giver omkring 1 ton Mg(OH)2. Ca(OH)2 er langt mere opløselig end Mg(OH)2, så sidstnævnte vil udfældes som fast stof:[2]

Referencer

  1. ^ Handbook of Chemistry and Physics (76th udgave). CRC Press. ISBN 0849305969.
  2. ^ Margarete Seeger; Walter Otto; Wilhelm Flick; Friedrich Bickelhaupt; Otto S. Akkerman. "Magnesium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a15_595.pub2.
KemiSpire
Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.