Jodid měďný

Jodid měďný
Gamma struktura (γ-CuI)
Beta struktura (β-CuI)
Alfa struktura (α-CuI)
Obecné
Systematický název	Jodid měďný
Sumární vzorec	CuI
Vzhled	Bílá krystalická látka, často bývá nahnědlá
Identifikace
Registrační číslo CAS	7681-65-4
Vlastnosti
Molární hmotnost	190,45 g/mol
Teplota tání	606 °C
Teplota rozkladu	1290 °C (na Cu a I2)
Hustota	5,62 g/cm³
Index lomu	2,346
Rozpustnost ve vodě	0,008 g/100 g H2O (18 °C) 0,000 042 g/g H2O (25 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	rozpustné v kapalném amoniaku
Struktura
Krystalová struktura	Krychlový (α) (standardní), šesterečná (β), kosočtverečná (γ)
Bezpečnost
GHS07 GHS09
H-věty	H302 H315 H319 H335 H400
P-věty	P261 P273 P305 P351 P338
Dráždivý (Xi) Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty	R22 R37 R41 R50/53
S-věty	S22 S26 S36/37/39 S57 S60 S61
NFPA 704	1 1 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Jodid měďný je bílá, anorganická sloučenina se vzorcem CuI. Tato látka je velice málo rozpustná ve vodě. Vyskytuje se ve třech modifikacích, nejčastější je však ta, kde je v krychlové soustavě.

Výroba

Průmyslově se vyrábí reakcí elementárního jódu s mědí, dle rovnice:

2Cu + I2 —^t→ 2CuI

Je možno tuto látku vyrábět reakcí měďnatých solí, jako je oxidu měďného s kyselinou jodovodíkovou:

Cu2O + 2HI → 2CuI + H2O

Tuto látku je možno v laboratoři vytvořit reakcí síranu měďnatého a jodidu draselného, vedlejším produktem je jod. Reakce se provádí smícháním horkých vodných roztoků, meziproduktem je jodid měďnatý. Reakce probíhá dle rovnice:

2CuSO4 + 4KI → I2 + 2CuI + 2K2SO4

Reakce

Při reakci s rtutí vzniká hnědo-černý komplex, tetrajodoměďnatan rtuťný:

2Hg + CuI → Hg2[CuI4]

Se silnými kyselinami tvoří jodovodík a měďnaté soli dané kyseliny. Takto reaguje např. s kyselinou chlorovodíkovou:

CuI + HCl → CuCl + HI

Využití

• Tato látka se používá na detekci elementární rtuti.
• Dále se tato látka používá při organických syntézách.
• Obdobně jako jodid stříbrný je tuto látku možno používat na vyvolávání deště. Tato látka totiž zvyšuje schopnost vzdušné vlhkosti tvořit kapky, popřípadě krystalky.
• Používá se jako katalyzátor při průmyslové výrobě nylonu.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Jodid měďný na Wikimedia Commons

Portály: Chemie