Fluorid tetraoxygenylu

Fluorid tetraoxygenylu
Obecné
Systematický název	Fluorid tetraoxygenylu
Anglický název	Tetraoxygen difluoride
Německý název	Tetrasauerstoffdifluorid
Sumární vzorec	O4F2
Vzhled	červenohnědá pevná látka (při < -191 °C)
Identifikace
Registrační číslo CAS	107782-11-6
PubChem	163187768
SMILES	O(OOF)OF
InChI	InChI=1S/F2O4/c1-3-5-6-4-2 Key: GFNATQMVAVFBGQ-UHFFFAOYSA-N
Vlastnosti
Molární hmotnost	101,993 g/mol
Teplota tání	−191 °C (−311,8 °F; 82,1 K)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid tetraoxygenylu je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem O₄F₂, která patří mezi fluoridy kyslíku. Skládá se ze dvou jednotek O₂F, které jsou spojeny slabou vazbou O-O. Jedná se o dimer radikálu fluorperoxylu.^[1]

Příprava

Fluorid tetraoxygenylu lze připravit ve dvou krocích. V prvním kroku fluor, který je fotochemicky připraven, reaguje s kyslíkem za vzniku radikálu fluorperoxylu:^[1]

2 O₂ + 2 F → 2 [O₂F]

Tento radikál je následně dimerizován a je v rovnováze s fluoridem tetraoxygenylu při teplotách pod −175 °C:^[1]

2 [O₂F] ⇌ O₄F₂

Současně se radikály fluorperoxylu rozkládají na fluorid dioxygenylu a kyslík, což posouvá rovnováhu s fluoridem tetraoxygenylu doleva:^[2]

2 [O₂F] → O₂F₂ + O₂

Vlastnosti

Fluorid tetraoxygenylu je tmavě červenohnědá pevná látka, která má bod tání kolem -191 °C.^[1] Je to silné fluorační a oxidační činidlo, dokonce silnější než fluorid dioxygenylu, takže může například oxidovat stříbro z oxidačního čísla +2 na +3, nebo zlato z oxidačního čísla +3 na +5. Tímto procesem vznikají odpovídající anionty AgF -
4  a AuF -
6 . S neušlechtilými látkami může tato oxidace vést k explozím, dokonce i při nízkých teplotách. Například elementární síra reaguje s fluoridem tetraoxygenylu výbušně za vzniku fluoridu sírového dokonce i při −180 °C.^[1]

Podobně jako fluorperoxyl nebo fluorid dioxygenylu, tvoří fluorid tetraoxygenylu soli s dioxygenylem O +
2 , když reaguje s fluoridovými akceptory, jako například fluoridem boritým. V případě fluoridu boritého to vede k tvorbě O +
2 •BF -
4 :^[1]

O₄F₂ + 2 BF₃ → 2 O +
2 BF₄⁻

Podobně s fluoridem arseničným tvoří O +
2 AsF -
6 .^[1]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Tetraoxygen difluoride na anglické Wikipedii.

1. WIBERG, Egon; HOLLEMAN, Arnold F.; WIBERG, Nils. Anorganische Chemie: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Band 1. [s.l.]: De Gruyter 1700 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-026932-1. (německy) 
2. COMMUNICATIONS, EBCONT. Sauerstoff-Fluoride. roempp.thieme.de [online]. [cit. 2023-11-21]. Dostupné online. (německy) 

Portály: Chemie