Mravlja kiselina

Metanska kiselina
Općenito
Hemijski spoj	Metanska kiselina
Druga imena	Mravlja kiselina Formična kiselina Formalinska kiselina Hidroksimetanon
Molekularna formula	CH2O2
CAS registarski broj	64-18-6
Kratki opis	bezbojna tekućina
Osobine^1
Molarna masa	46,03 g/mol
Agregatno stanje	tekuće
Gustoća	1,22 g/cm^3 pri 20 °C
Tačka topljenja	8 °C
Tačka ključanja	101 °C (raspada se)
Pritisak pare	43 hPa pri 20 °C
Rastvorljivost	može se miješati s vodom, etanolom i glikolom
^1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima.

Metanska kiselina (metan-kiselina, formična kiselina, poznata i kao mravlja kiselina) je najjednostavnija od svih karboksilnih kiselina. Prvi put je izolirana iz crvenih mrava, pa je po tome dobila i trivijalno ime. To je bezbojna tekućina, oštrog mirisa. Njena formula je HCOOH.

Dobijanje

Uvođenjem ugljik monoksida u rastvor natrijum hidroksida, pri temperaturi od 150 °C i pritisku od 8 bar se dobijanatrijum formijat, so metan-kiseline:

${\displaystyle {\rm {CO+NaOH\rightarrow HCOONa}}}$

Daljim reakcijama natrijum-formijata sa sumpornom kiselinom (H₂SO₄) dobija se čista metan-kiselina:

${\displaystyle {\rm {2HCOONa+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2HCOOH+Na_{2}SO_{4}}}}$

Hemijske reakcije

Disocijacija

HCOOH + H₂O→ H₃O⁺ + HCOO^-

Reakcija sa metalima

2HCOOH + 2Na→ 2HCOONa + H₂
2HCOOH + Zn → (HCOO)₂Zn + H₂

Neutralizacija

HCOOH + NaOH→ HCOONa + H₂O
2HCOOH + CaO → (HCOO)₂Ca+H₂O

Upotreba

Upotrebljava se pri bojenju tekstila, štavljenja kože, sprečavanja vrenja voćnih sokova, dezinfekcije vinskih buradi, itd.

Također pogledajte

• Čuvarkuća

Vanjski linkovi

• https://web.archive.org/web/20050501143635/http://etd.rau.ac.za/theses/available/etd-09082004-124908/
• http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0485.htm
• http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0296.html