Entalpija

Entalpija (H) je u termodinamici mjera za unutarnji sadržaj toplotne energije i općenito se može definisati izrazom:

${\displaystyle H=U+pV}$

gdje je U unutrašnja energija, p pritisak, a V volumen sistema.

Entalpija je funkcija stanja nekog sistema, a njen prirast odgovara vezanoj ili oslobođenoj toploti/energiji u procesu koji se odvija uz stalan pritisak.

Entalpija otapanja je prirast entalpije pri otapanju tvari kada nastane beskonačno razrijeđena otopina.

Entalpija izgaranja je promjena entalpije koja prati potpuno izgaranje uzorka.

Entalpija prijelaza je prirast entalpije pri prijelazu iz jednog agregatnog stanja u drugo pri stalnom pritisku.

Entalpija stvaranja nekog spoja je promjena entalpije pri njegovom stvaranju iz elemenata.

Izrazi koji povezuju entalpiju i druge termodinamičke funkcije:

${\displaystyle \ dH=dU+pdV+Vdp}$

${\displaystyle \ dH=\delta Q-pdV+pdV+Vdp}$

${\displaystyle \ dH=\delta Q+Vdp}$

${\displaystyle \ dH=TdS+Vdp}$

gdje je Q toplota, a S entropija.

Izobarni proces

${\displaystyle \ p=konst}$:

${\displaystyle \ dH=\Delta Q}$

${\displaystyle \left({\frac {\partial H}{\partial T}}\right)_{p}=\left({\frac {\partial Q}{\partial T}}\right)_{p}=c_{p}}$ (specifični toplotni kapacitet)

${\displaystyle \Delta H=TdS\Rightarrow \left({\frac {\partial H}{\partial S}}\right)_{p}=T}$ (definicija temperature za izobarne procese)

Adijabatski proces

${\displaystyle \ \Delta Q=0}$

${\displaystyle dH=Vdp\Rightarrow \left({\frac {\partial H}{\partial p}}\right)_{Q,S}=V}$

${\displaystyle \Delta H=H_{2}-H_{1}=\int _{1}^{2}Vdp}$

Također pogledajte

• Kalorimetrija
• Hessov zakon

Nedovršeni članak Entalpija koji govori o fizici treba dopuniti. Dopunite ga prema pravilima Wikipedije.