সালফার ডাইঅক্সাইড

সালফার ডাইঅক্সাইড

নামসমূহ
ইউপ্যাক নাম Sulfur dioxide
অন্যান্য নাম Sulfurous anhydride Sulfur(IV) oxide
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	7446-09-5^Y
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র
বেইলস্টেইন রেফারেন্স	3535237
সিএইচইবিআই	CHEBI:১৮৪২২^Y
সিএইচইএমবিএল	ChEMBL১২৩৫৯৯৭^না
কেমস্পাইডার	১০৮৭^Y
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০২৮.৩৫৯
ইসি-নম্বর	231-195-2
ই নম্বর	E২২০ (সংরক্ষকদ্রব্য)
মেলিন রেফারেন্স	1443
কেইজিজি	D05961^Y
এমইএসএইচ	Sulfur+dioxide
পাবকেম CID	১১১৯
আরটিইসিএস নম্বর	WS4550000
ইউএনআইআই	0UZA3422Q4^Y
ইউএন নম্বর	1079, 2037
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID6029672
ইনকি InChI=1S/O2S/c1-3-2^Y চাবি: RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N^Y InChI=1/O2S/c1-3-2 চাবি: RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYAT
এসএমআইএলইএস O=S=O
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	SO 2
আণবিক ভর	64.066 g mol^−1
বর্ণ	Colorless gas
গন্ধ	Pungent; similar to a just-struck match[১]
ঘনত্ব	2.6288 kg m^−3
গলনাঙ্ক	−৭২ °সে; −৯৮ °ফা; ২০১ K
স্ফুটনাঙ্ক	−১০ °সে (১৪ °ফা; ২৬৩ K)
পানিতে দ্রাব্যতা	94 g/L[২] forms sulfurous acid
বাষ্প চাপ	237.2 kPa
অম্লতা (pKa)	1.81
Basicity (pKb)	12.19
চৌম্বকক্ষেত্রের প্রতি সংবেদনশীলতা (χ)	−18.2·10^−6 cm^3/mol
সান্দ্রতা	12.82 μPa·s[৩]
গঠন
Point group	C2v
Coordination geometry	Digonal
আণবিক আকৃতি	Dihedral
ডায়াপল মুহূর্ত	1.62 D
তাপ রসায়নবিদ্যা
স্ট্যন্ডার্ড মোলার এন্ট্রোফি এস^০২৯৮	248.223 J K^−1 mol^−1
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfH^o২৯৮	−296.81 kJ mol^−1
ঝুঁকি প্রবণতা
জিএইচএস চিত্রলিপি
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ	বিপদজনক
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি	H314, H331[৪]
এনএফপিএ ৭০৪	৩ ০
প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
LC৫০ (মধ্যমা একাগ্রতা)	3000 ppm (mouse, 30 min) 2520 ppm (rat, 1 hr)[৬]
LCLo (সর্বনিম্ন প্রকাশিত)	993 ppm (rat, 20 min) 611 ppm (rat, 5 hr) 764 ppm (mouse, 20 min) 1000 ppm (human, 10 min) 3000 ppm (human, 5 min)[৬]
যুক্তরাষ্ট্রের স্বাস্থ্য অনাবৃতকরণ সীমা (NIOSH):
PEL (অনুমোদনযোগ্য)	TWA 5 ppm (13 mg/m^3)[৫]
REL (সুপারিশকৃত)	TWA 2 ppm (5 mg/m^3) ST 5 ppm (13 mg/m^3)[৫]
IDLH (তাৎক্ষণিক বিপদ	100 ppm[৫]
সম্পর্কিত যৌগ
সম্পর্কিত sulfur oxides	Sulfur monoxide Sulfur trioxide
সম্পর্কিত যৌগ	Ozone Selenium dioxide Sulfurous acid Tellurium dioxide
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
না যাচাই করুন (এটি কি ^Yনা ?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

সালফার ডাই অক্সাইড হলো সালফার এবং অক্সিজেন পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত একটি বায়বীয় যৌগ। প্রমিত বায়ুমন্ডলে, এটি একটি তীব্র, উত্তেজিত গন্ধ সঙ্গে একটি বিষাক্ত গ্যাস। সালফার ডাই অক্সাইডের রাসায়নিক সংকেত টি হলো ( ${\displaystyle {\ce {SO2}}}$) ।

বর্ণনা

অতএব, এটি সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ সালফার পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত। একটি অক্সিজেন পরমাণু সালফার পরমাণুর সাথে ডাবল বন্ড গঠন করতে পারে। সুতরাং, সালফার পরমাণু যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণু। যেহেতু সালফার উপাদানটির বহির্মুখী কক্ষপথে 6 টি ইলেক্ট্রন থাকে, তাই অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুটি দ্বিবন্ধন গঠনের পরে আরও 2 টি ইলেক্ট্রন অবশিষ্ট রয়েছে, যা নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল হিসাবে কাজ করতে পারে। এটি কৌণিক জ্যামিতি হিসাবে ${\displaystyle {\ce {SO2}}}$ অণুর জ্যামিতি নির্ধারণ করে।

Two resonance structures of sulfur dioxide

সালফার ডাই অক্সাইড সালফার দহন প্রক্রিয়া দ্বারা উৎপাদিত হতে পারে। যদি তা না হয় তবে সালফারযুক্ত মিশ্রণগুলি পোড়াও সালফার ডাই অক্সাইড তৈরি করতে পারে।

${\displaystyle {\ce {S + O2 -> SO2}}}$

এই প্রতিক্রিয়া বহির্মুখী। সুতরাং এটি সালফার ডাই অক্সাইড গ্যাসের সাথে শক্তি প্রকাশ করে। এই শক্তি থেকে উৎপাদিত তাপ খুব বেশি। তদতিরিক্ত, ফেরাস সালফাইড, জিংক সালফাইডের মতো সংশ্লেষযুক্ত সালফার সালফার ডাই অক্সাইড গ্যাস নির্গত করতে পারে।

${\displaystyle {\ce {4 FeS + 7O2 -> 2 Fe2O3 + 4 SO2}}}$_..

সালফার ডাই অক্সাইডে সালফারের জারণ অবস্থা +4 হয়। সুতরাং, সালফার ডাই অক্সাইড উচ্চতর জারণ অবস্থায় থাকা সালফার পরমাণুর সমন্বিত যৌগিক হ্রাস দ্বারাও উৎপাদিত হতে পারে। এর একটি উদাহরণ তামা এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের মধ্যে প্রতিক্রিয়া। এখানে সালফিউরিক অ্যাসিডে সালফার +6 এর জারণ অবস্থায় রয়েছে। অতএব, এটি সালফার ডাই অক্সাইডের +4 জারণ অবস্থাতে হ্রাস করা যেতে পারে।

সালফার ডাই অক্সাইড সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদনে ব্যবহার করা যেতে পারে যা শিল্প স্কেল এবং ল্যাবরেটরি স্কেলে বেশ কয়েকটি অ্যাপ্লিকেশন রয়েছে। সালফার ডাই অক্সাইডও একটি ভাল বিক্রিয়া হার হ্রাসকারী এজেন্ট। সালফার অক্সাইডেশন সালফার ডাই অক্সাইডে +4 হওয়ায় এটি সহজেই +6 জারণ অবস্থায় জারণ করা যায় যা অন্য যৌগকে হ্রাস করতে দেয়।^{[৭][৮][স্পষ্টকরণ প্রয়োজন]}

সালফার ডাই অক্সাইড এর দহন

• অক্সিজেনের উপস্থিতিতে শক্ত সালফার পোড়া হলে সালফার ডাই অক্সাইড তৈরি হয়।^[৯]

সালফার ডাই অক্সাইড

সংজ্ঞা

সালফার ডাই অক্সাইড: সালফার ডাই অক্সাইড সালফার এবং অক্সিজেন পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত একটি বায়বীয় যৌগ।

জারণ

সালফার ডাই অক্সাইড: সালফার ডাই অক্সাইডে সালফারের জারণ অবস্থা +4 হয়।

ফেজ

সালফার ডাই অক্সাইড: সালফার ডাই অক্সাইড ঘরের তাপমাত্রায় বায়বীয় পর্যায়ে থাকে।

ভর

সালফার ডাই অক্সাইড: সালফার ডাই অক্সাইডের আণবিক ভর g৪ গ্রাম / মোল।

গলনাঙ্ক

সালফার ডাই অক্সাইড: সালফার ডাই অক্সাইডের গলনাঙ্কটি প্রায় -71 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড হয় |

স্ফুটনাঙ্ক

সালফার ডাই অক্সাইড: সালফার ডাই অক্সাইডের ফুটন্ত পয়েন্ট প্রায় -10 ডিগ্রি

ব্যবহার

সালফার ডাই অক্সাইড কখনও কখনও শুকনো গুঁড়ো, শুকনো ডুমুর, এবং অন্যান্য শুকনো ফলের জন্য একটি সংরক্ষণক হিসাবে ব্যবহৃত হয়, এটি তার অ্যান্টিমাইক্রোবিয়াল বৈশিষ্ট্যগুলির কারণে, এবং ইউরোপে এই ভাবে ব্যবহার করা হয় যখন বলা হয়। একটি সংরক্ষণকীয় হিসাবে, এটি ফলের রঙিন চেহারা বজায় রাখে এবং ফল পচে যাওয়া থেকে রক্ষা করে।

তথ্যসূত্র

1. Sulfur dioxide ওয়েব্যাক মেশিনে আর্কাইভকৃত ৩০ ডিসেম্বর ২০১৯ তারিখে, U.S. National Library of Medicine
2. Lide, David R., সম্পাদক (২০০৬)। CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th সংস্করণ)। Boca Raton, FL: CRC Press। আইএসবিএন 0-8493-0487-3। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link)
3. Miller, J.W. Jr.; Shah, P.N.; Yaws, C.L. (১৯৭৬)। "Correlation constants for chemical compounds"। Chemical Engineering। 83 (25): 153–180। আইএসএসএন 0009-2460। 
4. https://echa.europa.eu/information-on-chemicals/cl-inventory-database/-/discli/notification-details/115657/1409763
5. "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0575" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link)
6. "Sulfur dioxide"। স্বাস্থ্য এবং জীবনের জন্য সহসা ঝুঁকিপূর্ণ। National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link)
7. Owen, Lewis A.; Pickering, Kevin T (১৯৯৭)। An Introduction to Global Environmental Issues। Taylor copper extraction& Francis। পৃষ্ঠা 33–। আইএসবিএন 978-0-203-97400-1। 
8. Taylor, J.A.; Simpson, R.W.; Jakeman, A.J. (১৯৮৭)। "A hybrid model for predicting the distribution of sulphur dioxide concentrations observed near elevated point sources"। Ecological Modelling। 36 (3–4): 269–296। আইএসএসএন 0304-3800। ডিওআই:10.1016/0304-3800(87)90071-8। 
9. Marcq, Emmanuel; Bertaux, Jean-Loup; Montmessin, Franck; Belyaev, Denis (২০১২)। "Variations of sulphur dioxide at the cloud top of Venus's dynamic atmosphere"। Nature Geoscience। 6: 25–28। আইএসএসএন 1752-0894। এসটুসিআইডি 59323909। ডিওআই:10.1038/ngeo1650। বিবকোড:2013NatGe...6...25M।