|
Електроотрицателност
Електроотрицателността, символизирана като χ, е тенденцията атом на даден химичен елемент да привлича споделени електрони (или електронна плътност), когато образува химическа връзка. Електроотрицателността на атома се влияе както от неговия атомен номер, така и от разстоянието, на което неговите валентни електрони се намират от зареденото ядро. Колкото по-висока е свързаната електроотрицателност, толкова повече атом или заместителна група привлича електрони. Електроотрицателността служи като лесен начин за количествена оценка на енергията на връзката, знака и величината на химическата полярност на връзката, характеризираща връзката по непрекъснатата скала от ковалентно до йонно свързване.
Дефиниция
Има няколко начина да се дефинира електроотрицателността. Най-често тя се дефинира чрез полусумата от йонизационната енергия и електронното сродство:
XE = (A + I)/2
Закономерности
Обикновено се използва относителна електроотрицателност, като за единица се приема електроотрицателността на лития (Li).
Електроотрицателността зависи и от обкръжението на атома в молекулата и затова не е постоянно свойство на атомите.
Неметалите имат по-голяма електроотрицателност от металите.
Изменение на електроотрицателността
Изменение по групи
Електроотрицателността, с увеличаване на поредния номер по групи, намалява, защото атомният радиус се увеличава.
Изменение по периоди
Електроотрицателността расте с увеличаване на поредния номер по периоди, защото атомният радиус намалява.
Скала на Полинг
Електроотрицателност по скалата на Лайнъс Полинг на елементите от периодичната система
| Група
|
1 |
2
|
3
|
4 |
5
|
6
|
7 |
8
|
9
|
10 |
11
|
12
|
13 |
14
|
15
|
16 |
17
|
18
|
| Период
|
|
| 1
|
H
2,2
|
|
He
2,7
|
| 2
|
Li
0,98
|
Be
1,57
|
|
B
2,04
|
C
2,55
|
N
3,04
|
O
3,44
|
F
3,98
|
Ne
4,4
|
| 3
|
Na
0,93
|
Mg
1,31
|
|
Al
1,61
|
Si
1,9
|
P
2,19
|
S
2,58
|
Cl
3,16
|
Ar
3,5
|
| 4
|
K
0,82
|
Ca
1
|
Sc
1,36
|
Ti
1,54
|
V
1,63
|
Cr
1,66
|
Mn
1,55
|
Fe
1,83
|
Co
1,88
|
Ni
1,91
|
Cu
1,9
|
Zn
1,65
|
Ga
1,81
|
Ge
2,01
|
As
2,18
|
Se
2,55
|
Br
2,96
|
Kr
3,0
|
| 5
|
Rb
0,82
|
Sr
0,95
|
Y
1,22
|
Zr
1,33
|
Nb
1,6
|
Mo
2,16
|
Tc
1,9
|
Ru
2,2
|
Rh
2,28
|
Pd
2,2
|
Ag
1,93
|
Cd
1,69
|
In
1,78
|
Sn
1,96
|
Sb
2,05
|
Te
2,1
|
I
2,66
|
Xe
2,6
|
| 6
|
Cs
0,79
|
Ba
0,89
|
La*
1,1
|
Hf
1,3
|
Ta
1,5
|
W
1,7
|
Re
1,9
|
Os
2,2
|
Ir
2,2
|
Pt
2,2
|
Au
2,4
|
Hg
1,9
|
Tl
1,8
|
Pb
1,8
|
Bi
1,9
|
Po
2
|
At
2,2
|
Rn
2,4
|
| 7
|
Fr
0,7
|
Ra
0,9
|
Ac**
1,1
|
Rf
—
|
Db
—
|
Sg
—
|
Bh
—
|
Hs
—
|
Mt
—
|
Ds
—
|
Uuu
—
|
Uub
—
|
Uut
—
|
Uuq
—
|
Uup
—
|
Uuh
—
|
Uus
—
|
Uuo
—
|
|
|
|
|
| Лантаниди
|
*
|
La
1,1
|
Ce
1,12
|
Pr
1,13
|
Nd
1,14
|
Pm
1,13
|
Sm
1,17
|
Eu
1,2
|
Gd
1,2
|
Tb
1,1
|
Dy
1,22
|
Ho
1,23
|
Er
1,24
|
Tm
1,25
|
Yb
1,1
|
Lu
1,27
|
| Актиниди
|
**
|
Ac
1,1
|
Th
1,3
|
Pa
1,5
|
U
1,7
|
Np
1,3
|
Pu
1,28
|
Am
1,13
|
Cm
1,28
|
Bk
1,3
|
Cf
1,3
|
Es
1,3
|
Fm
1,3
|
Md
1,3
|
No
1,3
|
Lr
1,3
|
|
|
Вижте също
|
|
