Esti artículu o seición necesita referencies qu'apaezan nuna publicación acreitada, como revistes especializaes, monografíes, prensa diaria o páxines d'Internet fiables. Pues añadiles tu mesmu o avisar al autor principal del artículu na so páxina d'alderique pegando: {{subst:Avisu referencies|Base (química)}} ~~~~
Base
clase de compuestos químicos con aplicaciones o funciones similares (es)
compuestu químicu
«Álcali» redirixe equí. Pa los hidróxidos alcalinos o amónicos, ver Hidróxidu.
Los conceutos de base y ácidu son contrapuestos. Pa midir la basicidad (o alcalinidad) d'un mediu aguacientu utilízase'l conceutu de pOH, que se complementa col de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT ye igual a 10−14). Por esti motivu, ta xeneralizáu l'usu de pH tantu pa ácidos como pa bases.
La teoría acedu-base de Brønsted-Lowry, formulada por Brønsted y Lowry en 1923, diz qu'una base ye aquella sustancia capaz d'aceptar un protón (H+). Esta definición engloba l'anterior: nel exemplu anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH−, que son los qu'actúen como base al poder aceptar un protón. Esta teoría tamién puede aplicase en disolventes non aguacientos.
Lewis en 1923 amplió entá más la definición d'ácidos y bases, anque esta teoría nun tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base ye aquella sustancia que puede donar un par d'electrones. El ion OH−, al igual qu'otros iones o molécules como'l NH3, H2O, etc., tienen un par d'electrones non enlazantes, polo que son bases. Toles bases según la teoría de Arrhenius o la de Brønsted y Lowry son de la mesma bases de Lewis.
Exemplos de bases de Arrhenius: NaOH, KOH, Al(OH)3.
Exemplos de bases de Brønsted y Lowry: NH3, S2−, HS−.
Propiedaes de les bases
Finalmente, según Boyle, bases son aquelles sustancies que presenten les siguientes propiedaes:
La mayoría son irritantes pa la piel (cáusticos) yá que eslleen la grasa cutaneo. Son destructivos en distintos graos pa los texíos humanos. Los polvos, borrines y vapores provoquen irritación respiratoria, de piel, güeyos, y mancadures del tabique de la ñariz.
== Fuercia d'una base Una base fuerte ye la que se disocia dafechu na agua, esto ye, apurre'l máximu númberu d'iones OH−. L'hidróxidu potásicu ye un exemplu d'una base fuerte.
Una base débil tamién apurre iones OH− al mediu, pero ta n'equilibriu'l númberu de molécules disociadas coles que nun lo tán.
Pa crear una base usando diverses nomenclatures pa elles tomaes a partir de los nomes de los elementos y xuntándolos con un ion hidroxilo (OH), tomando'l númberu de valencia del elementu y combinalos (camudándolos de posición) como s'amuesa na tabla:
Fórmula
Tradicional
Stock
IUPAC
Cu(OH)
Hidróxidu cuproso
Hidróxidu de cobre (I)
Monohidróxido de cobre
Cu(OH)2
Hidróxidu de cobre (II)
Dihidróxido de cobre
Cuando un elementu tien más de dos valencies nun se-y pon nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, l'elementu termina en osu y cuando s'usa la mayor termina en ico. Na nomenclatura IUPAC va dáse-y una conformanza de prefixos al elementu según la so valencia usada (Monu, Di, Tri, Tetra, Penta, Hexa, etc) xunto cola terminación -hidroxi o -oxidrilo que ye'l ion OH con carga −1.
