هيدريد الألومنيوم

هيدريد الألومنيوم
هيدريد الألومنيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
هيدريد الألومنيوم
المعرفات
رقم CAS	7784-21-6
بوب كيم	14488[1]
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [AlH3][1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Al.3H[1]  InChIKey:AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N[1][2]
الخواص
الصيغة الجزيئية	AlH3
الكتلة المولية	29.99 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	1.486 غ/سم^3
نقطة الانصهار	150 °س
نقطة الغليان	يتفكك
الذوبانية في الماء	يتقاعل
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

هيدريد الألومنيوم مركب كيميائي له الصيغة AlH₃، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

التحضير

يحضر مركب هيدريد الألومنيوم من تفاعل هيدريد الليثيوم مع كلوريد الألومنيوم في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر.

3LiH + AlCl₃ → AlH₃ + 3LiCl

الخواص

• مركب هيدريد الألومنيوم غير ثابت، حيث يتفكك بتماسه مع الماء والهواء الرطب بشكل عنيف.
• ينحل هيدريد الألومنيوم في الإيثر الإيثيلي مشكلا معقد إيثرات ثنائي إيثيل الألومنيوم

AlH₃ + (C₂H₅)₂O → H₃Al.O(C₂H₅)₂

يتفكك هذا المعقد بالتماس مع الماء بشكل ناشر للحرارة.

• يتفاعل هيدريد الألومنيوم مع غاز ثنائي أكسيد الكربون عند درجات حرارة مرتفعة حيث يختزله إلى غاز الميثان مع تشكل أكسيد الألومنيوم حسب المعادلة:

4AlH₃ + 3CO₂ → 3CH₄ + 2Al₂O₃

الاستخدامات ^[3]

• يستخدم كعامل اختزال في الكيمياء بشكل عام وكحفاز في تفاعلات البلمرة.
• يستخدم من أجل تحضير هيدريد ألومنيوم الليثيوم بتفاعله مع هيدريد الليثيوم في وسط من الإيثر.

AlH₃ + LiH → LiAlH₄

المراجع

1. alumane (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
3. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8