فلوريد الزرنيخ الثلاثي
فلوريد الزرنيخ الثلاثي فلوريد الزرنيخ الثلاثي
الاسم النظامي (IUPAC)
Arsenic(III) fluoride
أسماء أخرى
Arsenic trifluoride, trifluoroarsane
المعرفات
CAS 7784-35-2
بوب كيم 24571[ 1]
الخواص
الصيغة الجزيئية AsF3
الكتلة المولية 131.91 غ/مول
المظهر
سائل عديم اللون
الكثافة 2.66 غ/سم3
نقطة الانصهار -6 °س
نقطة الغليان 57 °س
الذوبانية في الماء يتفكك
الذوبانية الإيثانول والبنزين والإيثر الإيثيلي
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS
وصف الخطر وفق GHS خطر
بيانات الخطر وفق GHS H301 , H311 , H331
بيانات وقائية وفق GHS P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301+310 , P302+352 , P304+340 , P311 , P312 , P321 , P322 , P330 , P361
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري تعديل
فلوريد الزرنيخ الثلاثي (أو ثلاثي فلوريد الزرنيخ) هو مركب كيميائي صيغته AsF3 ، ويوجد في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون.
ينتمي المركب إلى مجموعة الفلوريدات ، وهو سام مثل باقي مركبات الزرنيخ اللاعضوية.
يحضر المركب من تفاعل ثلاثي أكسيد الزرنيخ مع فلوريد الهيدروجين :[ 2]
6
HF
+
As
2
O
3
⟶ ⟶ -->
2
AsF
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\ce {6HF + As2O3 -> 2AsF3 + 3H2O}}}
أو مع حمض الفلوروكبريتيك :[ 3]
2
A
s
2
O
3
+
6
H
S
O
3
F
⟶ ⟶ -->
2
A
s
F
3
+
S
O
3
+
3
H
2
S
O
4
+
A
s
2
O
(
S
O
4
)
2
{\displaystyle \mathrm {2\ As_{2}O_{3}+6\ HSO_{3}F\longrightarrow 2\ AsF_{3}+SO_{3}+3\ H_{2}SO_{4}+As_{2}O(SO_{4})_{2}} }
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتحلمه عند التماس مع الماء؛[ 2] الإيثانول والبنزين وثنائي إيثيل الإيثر .
للمركب بنية جزيئية هرمية في الطور الغازي، والتي تلاحظ أيضاً في الطور الصلب.[ 2] طول الرابطة As-F مقدار 170.6 بيكومتر ، في حين أن زاوية الرابطة F-As-F تبلغ 96.2°.[ 4]
يستخدم فلوريد الزرنيخ الثلاثي في فلورة الكلوريدات اللافلزية، ولكنه أقل فعالية في هذا الصدد من ثلاثي فلوريد الإثمد SbF3 .[ 2]
إن مركب فلوريد الزرنيخ الثلاثي سام جداً ومسرطن.[ 3]
^ ا ب ج د ARSENIC TRIFLUORIDE QID :Q278487 ^ ا ب ج د Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بالإنجليزية) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN :0-08-037941-9 ^ ا ب G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 197.
^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications (ردمك 0-19-855370-6 )
fluoride.svg)
