ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين

ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين
ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين	ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين
الاسم النظامي (IUPAC)
Fluorooxy hypofluorite
أسماء أخرى
Difluorine dioxide Fluorine dioxide Perfluoroperoxide Fluorine peroxide Difluorine peroxide
المعرفات
رقم CAS	7783-44-0
بوب كيم (PubChem)	123257
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O(OF)F[1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/F2O2/c1-3-4-2[1]  InChIKey:REAOZOPEJGPVCB-UHFFFAOYSA-N[1][2]
الخواص
الصيغة الجزيئية	O2F2
الكتلة المولية	70.00 غ/مول
الكثافة	1.45 غ/سم^3 (عند نقطة الغليان)
نقطة الانصهار	−163.5° س
نقطة الغليان	−57 °س
الذوبانية في الماء	يتفكك
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين هو مركب كيميائي من الفلور والأكسجين له الصيغة O₂F₂، ويكون على شكل غاز بني اللون في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة.

التحضير

حضّر ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين لأول مرة من قبل الكيميائي أوتو روف Otto Ruff سنة 1933،^[3] وذلك من التفاعل المباشر بين الفلور والأكسجين في منطقة تفريغ كهربائي:^[4]

${\displaystyle \mathrm {O_{2}+F_{2}\rightarrow F_{2}O_{2}} }$

يمكن أن تتم العملية أيضاً من تسخين مزيج غازي الفلور والأكسجين إلى درجة 700 °س، ثم بالتبريد السريع في الأكسجين السائل.^[5]

الخواص

عند الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة يكون ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين على شكل غاز بني اللون، وفي الحالة السائلة على شكل سائل أحمر اللون، وفي الحالة الصلبة على شكل صلب برتقالي اللون.

تشبه البنية الجزيئية لمركب ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين تلك التي لمركب فوق أكسيد الهيدروجين H₂O₂.^[6]

إن المركب غير مستقر ويتفكك من الدرجة -95 °س،^[7] وهو من العوامل المفلورة بالإضافة إلى كونه من المؤكسدات القوية. فعلى سبيل المثال، يكون لدى ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين القدرة على أكسدة الكلور إلى ثلاثي فلوريد الكلور ClF₃، وكبريتيد الهيدروجين إلى سداسي فلوريد الكبريت.^[8]

الاستخدامات

يستخدم ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين كعامل مُفَلْور، وذلك للحصول على الفلوريدات العليا من المعادن الثقيلة مثل النبتونيوم، غالباً على شكل سداسي فلوريد:^[9]

${\displaystyle \mathrm {NpO_{2}\ +\ 3\ O_{2}F_{2}\ \longrightarrow \ NpF_{6}\ +\ 4\ O_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {NpF_{4}\ +\ O_{2}F_{2}\ \longrightarrow \ NpF_{6}\ +\ O_{2}} }$

المراجع

1. Fluorine dioxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
3. Ruff، O.؛ Mensel، W. (1933). "Neue Sauerstofffluoride: O₂F₂ und OF". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. ج. 211 ع. 1–2: 204–208. DOI:10.1002/zaac.19332110122.
4. Kwasnik، W. (1963). "Dioxygen Difluoride". في Brauer، G. (المحرر). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (ط. 2nd). NY: Academic Press. ج. 1. ص. 162.
5. Mills، Thomas (1991). "Direct synthesis of liquid-phase dioxygen difluoride". Journal of Fluorine Chemistry. ج. 52 ع. 3: 267–276. DOI:10.1016/S0022-1139(00)80341-3.
6. A. J. Bridgeman, J. Rothery: "Bonding in mixed halogen and hydrogen peroxides", Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1999, S. 4077–4082 (دُوِي:10.1039/a904968a).
7. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9
8. Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle; ISBN 978-3-11-012322-7.
9. P. Gary Eller, Larned B. Asprey, Scott A. Kinkead, Basil I. Swanson, Richard J. Kissane: „Reactions of Dioxygen Difluoride with Neptunium Oxides and Fluorides“, in: Journal of Alloys and Compounds, 1998, 269 (1–2), S. 63–66 (دُوِي:10.1016/S0925-8388(98)00005-X).