احتراق

احتراق

معلومات عامة

صنف فرعي من	تفاعلات أكسدة-اختزال تفاعل ناشر للحرارة
جانب من جوانب	طاقة حرارية
سبب مباشر لهذا الحدث	قدح
تسبب في	نار دخان

تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات

  لمعانٍ أخرى، طالع احتراق (توضيح).

احتراق عود ثقاب وتصاعد الأدخنة.

الاحتراق هو تفاعل كيميائي بين مادتين ينتج عنه حرارة وانبعاثات غازية ويصاحبه لهب.^[1][2][3]

تفاعلات الاحتراق

احتراق مادة هو تفاعل كيميائي يحدث بوجود الأكسجين ${\displaystyle {\ce {O2}}}$ والكربون ${\displaystyle {\ce {C}}}$ والهيدروجين ${\displaystyle {\ce {H2}}}$ فمثلا معادلة الاحتراق التام للميثان

${\displaystyle {\ce {CH4 + 2O2 -> CO2 +2H2O}}}$

احتراق تام

هو الاحتراق الذي يكون فيه الأكسجين كافيا للاندماج مع كل ذرات الهيدروجين والكربون مثل معادلة الاحتراق التام للميثان

${\displaystyle {\ce {CH4 + 2O2 -> CO2 +2H2O}}}$

فهنا ينتج الماء ${\displaystyle {\ce {H2O}}}$ وثنائي أكسيد الكربون ${\displaystyle {\ce {CO2}}}$ فقط ويكون لون النار ازرق غير متوهج في هذا المثال.

احتراق غير تام

هو الاحتراق الذي لا يكون فيه الأكسجين كافيا للاندماج مع كل ذرات الهيدروجين والكربون في مثل معادلة الاحتراق غير التام للميثان

${\displaystyle {\ce {5CH4 + 13O2 -> 2CO2 +10H2O + 2CO + C}}}$

فينتج الماء ${\displaystyle {\ce {H2O}}}$ وثنائي أكسيد الكربون ${\displaystyle {\ce {CO2}}}$ وهباب الفحم أو الكربون ${\displaystyle {\ce {C}}}$ وأحادي أكسيد الكربون ${\displaystyle {\ce {CO}}}$ وهو غاز خطير جدا يمكنه قتل الإنسان في دقائق ويكون لون النار اصفر متوهج في هذا المثال.

انظر أيضاً

• اشتعال.
• انفجار.

مراجع

1. The formation of NOx. Alentecinc.com. Retrieved on 2010-09-28. نسخة محفوظة 23 أغسطس 2017 على موقع واي باك مشين.
2. Keck، J.C.؛ Gillespie، D. (1971). "Rate-controlled partial-equilibrium method for treating reacting gas mixtures". Combust. Flame. ج. 17.
3. "Incomplete combustion process". مؤرشف من الأصل في 2018-11-27.